下表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是

O

O

（填元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第

四周期VIII族

四周期VIII族

，其基態(tài)原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）

。
（2）H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是

N₂＜Na＜Si

N₂＜Na＜Si

（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）。
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成σ鍵與π鍵之比

7：1

7：1

；I與氫元素形成的10電子分子X(jué)的空間構(gòu)型為

三角錐形

三角錐形

。
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為

3：1

3：1

；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為

H₈AuCu₃

H₈AuCu₃

。
（5）如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周?chē)罱麶原子數(shù)目為

12

12

，若晶胞邊長(zhǎng)為apm,則晶體的密度為（用含a、N_A的代數(shù)式表示）

160

a

3

N

A

160

a

3

N

A

（g/mL）。