2022-2023學(xué)年重慶市大足中學(xué)高一（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共42分）

• 1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]

  B．鐵制菜刀生銹

  C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

  D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜
  組卷：121引用：57難度：0.9

  解析

• 2．合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O₄，下列關(guān)于O₄的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．O4是一種新型的化合物

  B．紅磷和白磷是同素異形體，而O4和O3不是同素異形體

  C．等質(zhì)量的O4和O2含氧原子數(shù)目相同

  D．O4和O2可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化
  組卷：54引用：8難度：0.7

  解析

• 3．分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要意義，下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　?。?br />

  	堿	電解質(zhì)	非電解質(zhì)	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	純堿	H2SO4	乙醇	MgO	SO2
  B	苛性鈉	Cu	NH3	Na2O2	CO
  C	Ba（OH）2	CH3COOH	液氯	Na2O	NO
  D	KOH	HNO3	SO2	CaO	SO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）3膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)镕e（OH）3膠體帶電

  B．Fe（OH）3膠體就是一個(gè)一個(gè)Fe（OH）3組成的膠粒

  C．用過(guò)濾的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的泥沙

  D．根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體
  組卷：2引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含有 C O 2 - 3 的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+

  B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-

  C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、 S O 2 - 4 、 N H + 4

  D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、 N O - 3 、 S O 2 - 4
  組卷：13引用：3難度：0.8

  解析

• 6．用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物（NO_x）轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與H₂的混合氣體通入Ce（SO₄）₂與Ce₂（SO₄）₃的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+

  B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1：2

  C．反應(yīng)前溶液中Ce4+濃度一定等于反應(yīng)后溶液中的Ce4+濃度

  D．反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)一定保持不變
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

第11卷選擇題（共58分）

• 17．回答下列問(wèn)題。
  Ⅰ．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
  ①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：
  ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
  ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
  ④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量 AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
  根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
  （1）原白色粉末中一定含有的是

   

  ，可能含有的是

   

  。（寫(xiě)化學(xué)式）
  （2）步驟②中的離子方程式

   

  。
  Ⅱ．人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，用適量的小蘇打（NaHCO₃）能治療胃酸過(guò)多。
  （3）小蘇打在水中的電離方程式：

   

  。
  （4）不可以服用 BaCO₃來(lái)治療胃酸過(guò)多，理由是

   

  。
  （5）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 18．回答下列問(wèn)題。
  Ⅰ．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
  （1）請(qǐng)用“雙線橋”表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  。
  （2）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式

   

  。
  （3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

   

  （填序號(hào)）。
  ①只有還原性
  ②還原性和酸性
  ③只有氧化性
  ④氧化性和酸性
  （4）若產(chǎn)生71gCl₂，則被氧化的HCl為

   

  g。
  Ⅱ．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
  （5）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，該反應(yīng)中還原劑是

   

  。（填化學(xué)式）
  （6）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  、Cl^-、H₂O。
  ①請(qǐng)依據(jù)上述信息，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

   

  。
  ②每生成1個(gè)

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  轉(zhuǎn)移

   

  個(gè)電子。
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析