2022-2023學年陜西省咸陽市禮泉縣高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）

• 1．下列措施有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．石油裂化	B．可燃冰作燃料
  C．燃煤脫硫	D．太陽能發(fā)電
  組卷：6引用：2難度：0.8

  解析

• 2．中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多化學科學知識，下列說法錯誤的是（　　）

  A．“烈火焚燒若等閑”涉及的反應在高溫下自發(fā)進行

  B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

  C．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應

  D．“洪爐照破夜沉沉”中涉及的反應是放熱反應
  組卷：3引用：2難度：0.8

  解析

• 3．利用太陽光在新型復合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖1所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學能

  B．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量

  C．反應2H2O 光照 催化劑 2H2↑+O2↑的能量變化如圖2所示

  D．氫氣是不可再生能源
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最慢的是（　　）

  A．v（A）=1.5mol/（L?s）	B．v（B）=0.05mol/（L?s）
  C．v（C）=1.8mol/（L?min）	D．v（D）=2.0mol/（L?min）
  組卷：4引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）

  A．相同條件下，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

  B．由C（石墨）═C（金剛石）  ΔH═+1.9kJ?mol-1可知：金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．C2H6（g）的燃燒熱為1090kJ?mol-1，則C2H6（g）燃燒的熱化學方程式可表示為C2H6（g）+ 7 2 O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH═-1090kJ?mol-1

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH═-57.3kJ?mol-1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 6．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．由實驗可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應都是放熱反應

  B．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱（ΔH）偏高

  C．實驗（c）設計存在缺陷

  D．將實驗（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
  組卷：46引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子

  B．升溫，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大

  C．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大

  D．催化劑能增大活化分子百分數(shù)，速率增大
  組卷：2引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．某同學利用鐵與硫酸的反應，探究影響反應速率的因素（實驗所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，硫酸均過量），實驗設計如表：
  

  實驗編號	硫酸濃度/（mol?L-1）	硫酸體積/mL	鐵的狀態(tài)	溫度/K
  1	1.00	40	塊狀	293
  2	2.00	40	塊狀	293
  3	2.00	40	粉末	293
  4	2.00	40	塊狀	313

  回答下列問題：
  （1）若四組實驗均以收集到448mL（標準狀況）氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （2）實驗1和2是探究

   

  對該反應速率的影響；實驗

   

  和

   

  是探究溫度對該反應速率的影響。
  （3）根據(jù)實驗測得的在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到圖甲，則曲線c對應的實驗組別可能是

   

  。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，該同學發(fā)現(xiàn)對于每一組實驗，產(chǎn)生氫氣的速率υ隨時間t變化情況如圖乙所示，其中t₁～t₂速率變化的主要原因是

   

  。
  
  （4）若上述實驗所用硫酸體積均為250mL，實驗3反應進行2min時收集到448mL（標準狀況）氫氣，該時間段內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的平均反應速率v（H₂SO₄）=

   

  （反應后溶液體積不變）。
  （5）實驗4如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施你認為可行的是

   

  （填編號）。
  A．加蒸餾水
  B．減小壓強
  C．加入CH₃COONa
  D．加CuSO₄固體
  （6）進行實驗3時，若將稀硫酸改為40mL4.0mol?L^-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是

   

  （忽略溫度對反應速率的影響）。
  組卷：14引用：3難度：0.6

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• 21．SO₂、NO_x是空氣的主要污染物，有效去除大氣中的SO₂、NO_x可以保護大氣環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ.二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應。
  （1）釩催化劑參與反應的能量變化如圖1所示，請寫出VOSO₄（s）和V₂O₄（s）反應生成V₂O₅（s）與SO₂（g）的熱化學方程式：

   

  。
  
  （2）若當SO₂、O₂、N₂（不參與反應）起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為10%、15%和75%時，在壓強為0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖2所示。反應在0.5MPa、550℃時的α=

   

  ，判斷的依據(jù)是

   

  。
  
  （3）若將物質(zhì)的量之比為2：1的SO₂（g）和O₂（g）通入反應器發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在恒溫T、恒壓p條件下進行反應。平衡時，若SO₂轉(zhuǎn)化率為α，則SO₃的分壓為

   

  ，平衡常數(shù)K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  Ⅱ.一定溫度下，在容積恒定為1L的密閉容器中，加入0.30molNO與過量的金屬Al,發(fā)生的反應存在如下平衡：

  4

  3

  Al（s）+2NO（g）?N₂（g）+

  2

  3

  Al₂O₃（s）ΔH＜0，已知在此條件下NO與N₂的消耗速率與各自的濃度有如下關系：v（NO）=k₁?c²（NO），v（N₂）=k₂?c（N₂），其中k₁、k₂表示速率常數(shù)。
  （4）在T₁溫度下，k₁=0.004L?mol^-1?min^-1，k₂=0.002L?mol^-1?min^-1，則該溫度下反應的平衡常數(shù)的值為

   

  。
  （5）在T₂溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3，則T₁

   

  T₂（填“＞”、“=”或“＞”）。
  
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析