2021-2022學年山東省濰坊市臨朐實驗中學高二（上）月考化學試卷（1月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。

• 1．下列價電子排布對應的基態(tài)原子中，電負性最大的是（　?。?/h2>

  A．2s22p1

  B．2s22p3

  C．2s22p4

  D．3s23p4
  組卷：83引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列問題與鹽的水解有關的是（　?。?br />①熱的純堿溶液去油污效果好
  ②制備TiO₂納米粉TiCl₄+（x+2）H₂O═TiO₂?xH₂O↓+4HCl
  ③為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量鹽酸
  ④實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
  ⑤加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固體
  ⑥鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

  A．①②③⑤

  B．②③④

  C．①②③

  D．全部
  組卷：63引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

  B．第四周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)為1的元素有4種

  C．ns能級的能量一定高于（n-1）d能級的能量

  D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素
  組卷：90引用：3難度：0.7

  解析

• 4．用學過的離子反應的知識分析下列化學原理錯誤的是（　　）

  A．“胃舒平”可以緩解胃酸過多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

  B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．加熱可以降低水的硬度：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O

  D．KMnO4溶液測定補鐵劑中鐵的含量：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
  組卷：232引用：4難度：0.4

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2S溶液中存在平衡S2-+2H2O?H2S+2OH-

  B．常溫下，pH均為5的氯化銨溶液和醋酸溶液中水的電離程度相同

  C．等物質的量濃度①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HSO4溶液中NH4+濃度的大小順序為①＞②＞③

  D．相同溫度下，0.2mol?L-1醋酸溶液與0.1mol?L-1醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
  組卷：31引用：4難度：0.7

  解析

• 6．純堿是重要的基礎化工原料，其產(chǎn)量和消費量通常作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的指標。侯德榜先生為我國的制堿工業(yè)做出了突出的貢獻，制堿工業(yè)流程見圖。下列敘述錯誤的是（　?。?br />

  A．制得NaHCO3的原理為Na++NH3+H2O+CO2═ NH + 4 +NaHCO3↓

  B．通入CO2后，發(fā)生反應2NH3?H2O+CO2═2 NH + 4 + CO 2 - 3 +H2O、 CO 2 - 3 +H2O+CO2═2 HCO - 3 ，提高了 HCO - 3 濃度，利于析出NaHCO3沉淀

  C．步驟④是為了析出更多的產(chǎn)品NH4Cl,提高食鹽利用率

  D．侯氏制堿法中循環(huán)的物質為CO2和NH3
  組卷：209引用：3難度：0.4

  解析

三、根據(jù)題意填空、簡答：共5道題，60分，答案填寫在答題卡上。

• 19．國家標準（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g?L^-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO₂，并對其含量進行測定。
  
  實驗步驟如下：
  a.向B中加入300.00mL葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，使SO₂全部逸出并與C中的H₂O₂完全反應，加熱除去H₂O₂，得到待測液并稀釋至500mL。
  b.取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入指示劑，用0.0100mol?L^-1NaOH標準液進行滴定。
  c.數(shù)據(jù)處理：
  

  滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	消耗標準溶液體積
  1	25.00	0.10	7.60
  2	25.00	7.60	15.00
  3	25.00	0.20	7.80

  回答下列問題：
  （1）儀器A的名稱為

   

  。
  （2）寫出C中發(fā)生的離子反應

   

  。
  （3）NaOH標準溶液盛裝在圖2中滴定管中

   

  （填標號）。若滴定終點溶液pH為8.8，則選擇的指示劑為

   

  ；滴定過程中，眼睛應注視

   

  ；滴定終點的判斷為

   

  。
  （4）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算該葡萄酒中SO₂含量為

   

  g?L^-1。
  （5）下列操作會導致實驗結果偏低的是

   

  。（填標號）
  a.滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗
  b.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出
  c.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)
  d.裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
  組卷：27引用：4難度：0.5

  解析

• 20．As₂S₃可轉化為用于治療白血病的亞砷酸（H₃AsO₃）。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖1所示。請回答下列問題：
  
  （1）人體血液的pH為7.35～7.45，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是

   

  。
  （2）亞砷酸是

   

  酸（填“強”或“弱”），K_a1=

   

  。
  （3）寫出溶液pH由11至12的過程中發(fā)生主要反應的離子方程式

   

  。
  （4）工業(yè)含砷廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產(chǎn)生Fe（OH）₃膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。通過實驗測得不同pH條件下鐵鹽對含砷化合物的去除率，如圖2所示。請說明pH對去除率的影響，并解釋原因

   

  。
  組卷：23引用：3難度：0.6

  解析