新人教版必修1《第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》2014年單元測試卷（山西省運(yùn)城中學(xué)）

一、單項選擇題（每題只有一個選項符合題意，共8小題）

• 1．在通電分解水的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是（　　）

  A．元素種類	B．原子個數(shù)
  C．分子個數(shù)	D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量
  組卷：68引用：1難度：0.9

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• 2．在雷達(dá)的微波過濾器中使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中釔（Y）是稀土元素．下面有關(guān)敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．其中釔、鐵的化合價均為+3價

  B．其中釔鐵的化合價均為+2、+3價

  C．可表示為3YO3?3FeO?Fe2O3

  D．可表示為Y3O5?3Fe3O4?Fe2O3
  組卷：10引用：1難度：0.9

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• 3．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　　）

  A．BaSO4

  B．SO3

  C．Cl2

  D．HCl
  組卷：19引用：2難度：0.9

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• 4．（2010?杭州學(xué)軍中學(xué)第3次月考）有三種說法：
  ①NH₄NO₃中氮元素顯+5價；
  ②4FeS₂+11O₂-→2Fe₂O₃+8SO₂反應(yīng)中+2價鐵和-2價硫都被氧化；
  ③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等．
  這三種說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．只有①

  B．只有②③

  C．只有①③

  D．①②③
  組卷：207引用：8難度：0.5

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• 5．下列離子方程式中正確的是（　　）

  A．石灰石與鹽酸反應(yīng)： CO 2 - 3 +2H+=CO2↑+H2O

  B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++ SO 2 - 4 =BaSO4↓

  C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

  D．碳酸鈉與石灰水反應(yīng)：Ca2++ CO 2 - 3 =CaCO3↓
  組卷：255引用：1難度：0.9

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• 6．下列關(guān)于分子的敘述中，正確的是??（　　）

  A．碘受熱變成碘蒸氣是碘分子發(fā)生了變化

  B．參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子

  C．物體受熱膨脹，是由于分子受熱后分子體積變大的緣故

  D．坐在教室里聞到窗外飄進(jìn)來的桂花香氣，說明分子在不停地運(yùn)動
  組卷：8引用：1難度：0.9

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• 7．稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)符合離子反應(yīng)發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)，②生成難電離的物質(zhì)，③生成揮發(fā)性物質(zhì)中的（　?。?/h2>

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．①②③
  組卷：52引用：3難度：0.9

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• 8．下列三個反應(yīng)中：①H₂O₂+H₂S═2H₂O+S；②2H₂O₂

  光

  2H₂O+O₂↑；③H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂↑，過氧化氫所起的作用是（　　）

  A．起相同作用	B．起不同作用
  C．只起氧化劑作用	D．只起還原劑作用
  組卷：86引用：1難度：0.9

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三、非選擇題

• 23．在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
  （1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L^-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價、O均為-2價）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O．被氧化的元素是

   

  ．
  （2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣．請并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3Cl₂═2CO₂↑+N₂↑+6KCl+2H₂O
  （3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯

   

  g.
  組卷：57引用：2難度：0.3

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• 24．取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250mL 1.00mol?L^-1過量鹽酸反應(yīng)生成2.016L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol?L^-1鹽酸恰好完全中和．計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．
  組卷：28引用：7難度：0.5

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