11.鐵、鈦、鎂等金屬及其化合物有廣泛用途?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是
,基態(tài)Fe原子共有
種不同能級的電子。
(2)TiCl
4是工業(yè)上制備鈦的重要原料,常溫下為無色液體,與SiCl
4互為等電子體。TiCl
4的空間構型是
。TiCl
4的沸點高于SiCl
4,原因是
。
(3)某含鈦半夾心結構催化劑R能催化乙烯、丙烯等的聚合,其結構如圖1所示:
①組成R的元素中,電負性最大的是
填元素符號),氧原子的雜化方式是
。
②R中含有的化學鍵有
(填標號)。
A.π鍵
B.σ鍵
C.離子鍵
D.配位鍵
E.金屬鍵
(4)鐵鎂合金是目前儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖2所示,晶體中Fe原子和Mg原子之間的最近距離為anm。儲氫時,H
2分子在晶胞的體心和棱的中點位置。
①該晶胞中Fe的配位數(shù)是
。
②該合金儲滿氫后所得晶體的化學式是
,理論上1cm
3鐵鎂合金最多能儲存H
2
kg(用N
A表示阿伏加德羅常數(shù),寫出計算表達式即可)。