2020年北京實(shí)驗(yàn)學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（6月份）

一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共14個(gè)小題，42分。）

• 1．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　?。?/h2>

  A．明礬作凈水劑

  B．甘油作護(hù)膚保濕劑

  C．漂粉精作消毒劑

  D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
  組卷：1754引用：50難度：0.9

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• 2．食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。
  分散系1：食鹽分散在水中形成無(wú)色透明溶液
  分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無(wú)色透明膠體
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．分散系1中只有兩種離子

  B．分散系為電解質(zhì)

  C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩個(gè)分散系

  D．兩個(gè)分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同
  組卷：88引用：10難度：0.7

  解析

• 3．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Fe2O3 A l 高溫 Fe S △ Fe2S3

  B．S O 2 點(diǎn)燃 SO3 H 2 O H2SO4

  C．CaCO3 高溫 CaO S i O 2 高溫 CaSiO3

  D．NH3 O 2 微生物 NO O 2 NO2
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 4．汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，其電池反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O，關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的SO42-向負(fù)極移動(dòng)

  B．在放電時(shí)，該電池的正極材料是鉛板

  C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

  D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-═Pb+SO42-
  組卷：67引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．在加熱條件下Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解反應(yīng)

  B．Fe（OH）3膠體透明、穩(wěn)定，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  C．H2、SO2、NH3三種氣體都可用濃硫酸干燥

  D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 6．某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則（　?。?/h2>

  A．溶有SO2的品紅溶液	B．溶有NH3的酚酞溶液
  C．溶有SO2的酚酞溶液	D．溶有Cl2的品紅溶液
  組卷：158引用：11難度：0.7

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二、非選擇題（共5小題，滿(mǎn)分58分）

• 18．直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。
  （1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：

   

  ；
  （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  ；
  （3）吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：
  

  n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
  pH	8.2	7.2	6.2

  ①上表判斷NaHSO₃溶液顯

   

  性，用化學(xué)平衡原理解釋

   

  ；
  ②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：

   

  ；
  a.c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
  b.c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
  （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
  
  ①HSO₃^-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是

   

  ；
  ②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理

   

  。
  組卷：172引用：3難度：0.5

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• 19．某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗(yàn)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  
  （1）探究O₂與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
  ①甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（0.1mol?L^-1 KI溶液，30% H₂O₂溶液、0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固體、KMnO₄固體），實(shí)驗(yàn)記錄如下。
  

  	操作	現(xiàn)象
  甲	向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。連接Ⅰ、Ⅳ，打開(kāi)活塞	Ⅰ中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)
  乙	向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。連接Ⅱ、Ⅳ，點(diǎn)燃酒精燈	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)

  甲制取O₂的化學(xué)方程式是

   

  。乙實(shí)驗(yàn)中O₂與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅳ中溶液不變藍(lán)。由此他猜測(cè)第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍(lán)。甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列

   

  溶液（填序號(hào)），證明了白霧中含有H₂O₂。
  a.酸性KMnO₄           b.FeCl₂            c.Na₂S
  ③由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論：

   

  。
  （2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時(shí)CO₂參與了反應(yīng)。丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO₂的作用，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
  

  	操作	現(xiàn)象
  丙	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油。使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)
  丁	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開(kāi)活塞	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)

  ①丙實(shí)驗(yàn)的目的是

   

  。
  ②丁實(shí)驗(yàn)的Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)方程式為

   

  。
  ③為證明CO₂所起的作用，可進(jìn)行的操作是：取上述丁實(shí)驗(yàn)后Ⅳ中溶液，

   

  。
  組卷：78引用：2難度：0.1

  解析