2023-2024學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)二部高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分）

• 1．從日常生活到科技前沿，化學(xué)無處不在。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．晶體硅是制造硅太陽(yáng)能電池、光導(dǎo)纖維的主要原料

  B．護(hù)航“神舟十五號(hào)”的主降落傘由高強(qiáng)度的芳綸纖維等制作而成，芳綸纖維屬于合成纖維

  C．維生素C常與補(bǔ)鐵劑（有效成分中鐵元素為+2價(jià)）同服，是因?yàn)榫S生素C具有氧化性

  D．石油的分餾、煤的氣化、液化都屬于物理變化
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CCl4的空間填充模型：

  B．氮?dú)獾碾娮邮剑?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/370/edb7dfb7.png" style="vertical-align:middle" />

  C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH

  D．二氧化硅的分子式為SiO2
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的有（　?。?br />①SiO₂

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  SiCl₄

  H

  2

  高溫

  Si
  ②1mol?L^-1HCl（aq）

  M

  n

  O

  2

  Δ

  Cl₂

  石灰乳

  Ca（ClO）₂
  ③NH₃（g）

  O

  2

  ，

  催化劑

  Δ

  NO（g）

  H

  2

  O

  HNO₃（aq）
  ④FeS₂

  O

  2

  高溫

  SO₂

  H

  2

  O

  2

  （

  aq

  ）

  H₂SO₄
  ⑤飽和NaCl溶液

  N

  H

  3

  、

  C

  O

  2

  NaHCO₃

  加熱

  Na₂CO₃

  A．1個(gè)

  B．2個(gè)

  C．3個(gè)

  D．4個(gè)
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向密閉容器中充入0.2molSO2、0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

  B．將灼熱的銅絲插入到46g乙醇中，冷卻后液體中碳?xì)滏I的數(shù)目仍為5NA

  C．1mol羥基（-OH）與17g氫氧根（OH-）所含的電子數(shù)均為10NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法中不正確的一組是（　?。?br />①處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)
  ②可以根據(jù)燃燒是否產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，確定該物質(zhì)是否為蛋白質(zhì)
  ③亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)，可大量添加
  ④乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

  A

  g

  符合“綠色化學(xué)”思想
  ⑤誤食銅、汞等重金屬鹽，立即喝牛奶或雞蛋清解毒
  ⑥除去CH₄中的少量C₂H₄：通過盛有飽和溴水的洗氣瓶
  ⑦海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法

  A．②⑥

  B．①⑥

  C．①③

  D．③⑦
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	化學(xué)方程式	反應(yīng)類型
  A	CH3COOH+CH3CH2OH 濃酼酸 △ CH3COOC2H5	酯化反應(yīng)
  B	CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl	置換反應(yīng)
  C	CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2	加成反應(yīng)
  D	CH3CH2OH+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O	氧化反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 17．工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示：
  
  已知：S₂

  O

  2

  -

  5

  與Ba²⁺反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成SO₂。
  回答下列問題：
  （1）為了加快黃鐵礦煅燒的速率，可采取的措施為

   

  （寫出1種即可）。
  （2）煅燒過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為4FeS₂+11O₂

  高溫

  8Fe₂O₃+8SO₂，將該反應(yīng)生成的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO₂的

   

  性，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）“吸收1”中試劑X是

   

  。
  （4）“吸收2”后得到NaHSO₃溶液，加熱后得Na₂S₂O₅和水，寫出加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）Na₂S₂O₅在保存過程中易變質(zhì)生成Na₂SO₄，欲檢驗(yàn)Na₂S₂O₅是否變質(zhì)的具體實(shí)驗(yàn)操作方法為：

   

  。
  （6）某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含SO₂的煙氣，以減少其對(duì)環(huán)境造成的污染。該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為

   

  （填化學(xué)式），圖中的氨氣來源于工業(yè)生產(chǎn)，而實(shí)驗(yàn)室制取NH₃的方法與其不同，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式

   

  。
  
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 18．建設(shè)“美麗中國(guó)”首先要做好環(huán)境保護(hù)與治理.氮氧化物（NO_X）是嚴(yán)重的大氣污染物，其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等.氮氧化物（NO_X）能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題.某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化氮氧化物的幾種方案.請(qǐng)回答下列問題：
  （1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化劑條件下還原NO_X，相關(guān)反應(yīng)如下：
  ①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ/mol
  ②CH₄（g）+4NOg）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₃=-1072kJ/mol
  ③H₂O（l）?H₂O（g）ΔH₄=+44kJ/mol
  則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NO_X：已知某溫度下，向2L密閉容器中分別充入1molNO₂和2molCO，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g），經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中NO₂轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖所示：
  
  ①0～10min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率?（CO）=

   

  ；達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為

   

  ；
  ②下列說法中，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ；
  A.斷裂1mol氮氮三鍵的同時(shí)生成4molCO（g）
  B.氣體顏色保持不變
  C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  D.2v（NO₂）=v（CO）
  E.NO₂與CO₂的物質(zhì)的量之比保持不變
  ③反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)的逆反應(yīng)速率

   

  9min時(shí)的正反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）；
  ④下列措施能加快該反應(yīng)速率的有

   

  。
  A.升高溫度
  B.加入合適的催化劑
  C.恒壓條件下充入氣體He
  D.及時(shí)移走CO₂
  （3）方案Ⅲ：可以利用原電池原理處理氮氧化合物，原理如圖（質(zhì)子交換膜只允許H⁺通過），則其正極的電極反應(yīng)式為

   

  ，放電過程中電極B附近溶液的酸性將

   

  （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。
  
  
  組卷：11引用：1難度：0.4

  解析