《第1章 化學反應與能量》2012年單元測試卷

一、選擇題

• 1．已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
  則C（s）+CO₂（g）═2CO（g） 的△H 為（　　）

  A．+283.5kJ?mol-1	B．+172.5kJ?mol-1
  C．-172.5kJ?mol-1	D．-504kJ?mol-1
  組卷：431引用：60難度：0.7

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• 2．下列有關化學反應方向的說法中正確的是（　?。?/div>

  A．凡是焓變小于零的反應都能自發(fā)進行

  B．凡是熵變小于零的化學反應都能自發(fā)進行

  C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發(fā)進行

  D．CaCO3在高溫下的分解反應不屬于自發(fā)過程
  組卷：27引用：7難度：0.9

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• 3．下列有關化學變化中的能量關系的說法中，錯誤的是（　?。?/div>

  A．任何一個化學變化的過程中都包含著能量的變化

  B．化學變化過程中能量變化的實質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會放出能量

  C．如果生成物的能量比反應物的能量高，則該反應為放熱反應

  D．如不特別注明，化學反應的反應熱就是就是該反應的焓變
  組卷：78引用：6難度：0.9

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• 4．下列說法或表示方法中正確的是（　?。?/div>

  A．吸熱反應中，新化學鍵形成吸收能量；放熱反應中，新化學鍵形成放出能量

  B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  C．相同體積濃度均為0.1 mol/L 鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應，前者放出熱量多

  D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
  組卷：42引用：6難度：0.9

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• 5．含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（　?。?/div>

  A．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol

  B．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol

  C．2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol

  D．KOH（aq）+ 1 2  H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  組卷：84引用：11難度：0.9

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• 6．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　?。?/div>

  A．碳酸鈣受熱分解	B．乙醇燃燒
  C．鋁與稀硫酸反應	D．氧化鈣溶于水
  組卷：27引用：12難度：0.9

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• 7．下述做法符合低碳生活的是（　?。?/div>

  A．以煤等燃料作為主要生活燃料

  B．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

  C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

  D．限制使用電動車
  組卷：29引用：7難度：0.9

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• 8．已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應生成C₂H₅OH（l）的△H為（　?。?/div>

  A．-44.2kJ?mol-1	B．+44.2kJ?mol-1
  C．-330kJ?mol-1	D．+330kJ?mol-1
  組卷：160引用：78難度：0.9

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• 9．已知：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1；
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1．
  現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是（　?。?/div>

  A．1：1

  B．1：3

  C．1：4

  D．2：3
  組卷：259引用：67難度：0.7

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• 10．已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₁；
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂；  
  H₂O（g）=H₂O（l）△H=-Q₃
  常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　?。?/div>

  A．4Q1+0.5Q2	B．4Q1+Q2+10Q3
  C．4Q1+2Q2	D．4Q1+0.5Q2+9Q3
  組卷：60引用：46難度：0.9

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二、非選擇題

• 31．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學反應方程式：
  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
  Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
  寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

   

  ．
  組卷：30引用：4難度：0.5

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• 32．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H₁=-99kJ?mol^-1
  請回答下列問題：
  （1）該反應屬于

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”）．
  （2）圖中C表示

   

  ．
  （3）從化學鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F

   

  ；
  （4）改變反應條件可改變E值大小，如加入V₂O₅作催化劑，可使E值減?。瓻的大小對該反應的反應熱有

   

  ．（無影響、有影響、不確定）
  （5）圖中△H=

   

  kJ?mol^-1．
  （6）若已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（l）的△H₂=-Q kJ?mol^-1，則△H₁

   

  △H₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
  組卷：77引用：5難度：0.5

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