2022年廣東省廣州市華南師大附中高考化學押題試卷（四）

一、選擇題：本題共14小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．我國科學家成功利用CO₂人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．甲醇可用于燃料電池的正極活性物質(zhì)

  B．化妝品中添加二羥基丙酮的主要作用為保濕

  C．淀粉可用于制備葡萄糖

  D．該過程有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析
• 2．反應(yīng)Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．Cl2是極性分子

  B．NaOH的電子式為

  C．NaClO既含離子鍵又含共價鍵

  D．Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
  組卷：373引用：3難度：0.7

  解析
• 3．下列由廢銅屑制取CuSO₄?5H₂O的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202201/131/c5073592.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污

  B．用裝置乙溶解廢銅屑

  C．用裝置丙過濾得到CuSO4溶液

  D．用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O
  組卷：491引用：10難度：0.5

  解析
• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑

  B．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料

  C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu

  D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水
  組卷：271引用：3難度：0.6

  解析
• 5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同一主族。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

  C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

  D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
  組卷：506引用：4難度：0.5

  解析
• 6．閱讀下列材料，完成6～8題：N₂是合成氨工業(yè)的重要原料，NH₃不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO₃；HNO₃能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO，NO進一步氧化生成NO₂。
  2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）     ΔH=-116.4 kJ?mol^-1。
  大氣中過量的NO_x和水體中過量的NH₄⁺、NO₃^-均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N₂，也可將水體中的NO₃^-轉(zhuǎn)化為N₂。
  下列有關(guān)NH₃、NH₄⁺、NO₃^-的說法正確的是（　?。?/div>

  A．NH3能形成分子間氫鍵

  B．NO3-的空間構(gòu)型為三角錐形

  C．NH3與NH4+中的鍵角相等

  D．NH3與Ag+形成的[Ag（NH3）2]+中有6個配位鍵
  組卷：146引用：0難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．以軟錳礦粉（含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）為原料制備電池級MnO₂。
  （1）浸取。將一定量軟錳礦粉與Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中（裝置見圖1），70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是

   

  ；MnO₂轉(zhuǎn)化為Mn²⁺的離子方程式為

   

  。
  
  （2）除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液（pH約為5）中加入NH₄F溶液，溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c（F^-）=0.05mol?L^-1，則

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  。[K_sp（MgF₂）=5×10^-11，K_sp（CaF₂）=5×10^-9]
  （3）制備MnCO₃。在攪拌下向100mL1mol?L^-1MnSO₄溶液中緩慢滴加1mol?L^-1NH₄HCO₃溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO₃固體。需加入NH₄HCO₃溶液的體積約為

   

  。
  （4）制備MnO₂。MnCO₃經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO₂。MnCO₃在空氣氣流中熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例（

  某價態(tài)錳的氧化物中錳元素質(zhì)量

  錳元素總質(zhì)量

  ×100%）隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性強于Cl₂，加熱條件下Mn₂O₃在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO₂和Mn²⁺。為獲得較高產(chǎn)率的MnO₂，請補充實驗方案：取一定量MnCO₃置于熱解裝置中，通空氣氣流，

   

  ，固體干燥，得到MnO₂。（可選用的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、2mol?L^-1HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）。
  組卷：340引用：5難度：0.6

  解析
• 20．甲烷是重要的資源，通過下列過程可實現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。
  
  （1）500℃時，CH₄與H₂O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：
  CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
  CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
  已知CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）ΔH=-178.8kJ?mol^-1。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點是

   

  。
  （2）CH₄與CO₂重整的主要反應(yīng)的熱化學方程式為
  反應(yīng)I：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+246.5kJ?mol^-1
  反應(yīng)II：H₂（g）+CO₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)III：2CO（g）=CO₂（g）+C（s）ΔH=-172.5kJ?mol^-1
  ①在CH₄與CO₂重整體系中通入適量H₂O（g），可減少C（s）的生成，反應(yīng)3CH₄（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+8H₂（g）的ΔH=

   

  。
  ②1.01×10⁵Pa下，將n_起始（CO₂）：n_起始（CH₄）=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH₄和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。800℃下CO₂平衡轉(zhuǎn)化率遠大于600℃下CO₂平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是

   

  。
  
  （3）利用銅-鈰氧化物（xCuO?yCeO₂，Ce是活潑金屬）催化氧化可除去H₂中少量CO，催化氧化過程中Cu、Ce的化合價均發(fā)生變化，可能機理如圖2所示。將n（CO）：n（O₂）：n（H₂）：n（N₂）=1：1：49：49的混合氣體以一定流速通過裝有xCuO?yCeO₂催化劑的反應(yīng)器，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖3所示。
  
  ①Ce基態(tài)原子核外電子排布式為[Xe]4f¹5d¹6s²，圖2所示機理的步驟（i）中，元素Cu、Ce化合價發(fā)生的變化為

   

  。
  ②當催化氧化溫度超過150℃時，催化劑的催化活性下降，其可能原因是

   

  。
  組卷：566引用：4難度：0.5

  解析