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2022-2023學(xué)年北京市育才學(xué)校高一(下)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/9/9 0:0:8

一、選擇題(本題包括20小題,每題只有一個正確選項,每題2分。)

  • 1.下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是(  )
    A B C D
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    鋰離子電池 太陽能集熱器 燃?xì)庠?/td> 硅太陽能電池

    組卷:16引用:2難度:0.7
  • 2.下列試劑可以用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存的是( ?。?/h2>

    組卷:56引用:8難度:0.9
  • 3.下列溶液中,常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是( ?。?/h2>

    組卷:171引用:10難度:0.7
  • 4.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中,不正確的是(  )

    組卷:31引用:10難度:0.9
  • 5.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:53引用:3難度:0.9
  • 6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( ?。?/h2>

    組卷:76引用:9難度:0.8
  • 7.下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( ?。?br />
    A B C D
    實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2 熱銅絲插入稀硝酸中
    現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅,隨后迅速褪色 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色

    組卷:63引用:2難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)8.下列反應(yīng)的能量變化能用如圖表示的是( ?。?/h2>

    組卷:67引用:1難度:0.7

二、填空題

  • 24.碳酸鋰是制備各種鋰化合物的關(guān)鍵原料。一種以磷酸鋰渣(主要成分Li3PO4)為原料制備碳酸鋰的工藝流程示意圖如圖。
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    已知:部分物質(zhì)的溶解性表(20℃)
    陽離子 陰離子
    PO
    3
    -
    4
    HPO
    2
    -
    4
    H2
    PO
    -
    4
    Li+ 難溶 可溶 易溶
    Ca2+ 難溶 難溶 可溶
    (1)寫出浸取時Li3PO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。
    (2)加入鹽酸的量不宜過多的原因是
     

    (3)鈣渣的主要成分是
     
    。
    (4)磷鋰分離時,需要不斷加入適量NaOH溶液以維持溶液的pH基本不變。結(jié)合離子方程式解釋其原因是
     
    。
    (5)沉鋰時,反應(yīng)的離子方程式是
     
    。

    組卷:11引用:1難度:0.6
  • 25.某小組同學(xué)在實驗室制備高鐵酸鉀(K2FeO4),并探究制備的適宜條件。制備K2FeO4的實驗裝置如圖(夾持裝置略)。
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    資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液。
    (1)裝置A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是
     
    (錳被還原為Mn2+)。
    (2)研究試劑a對K2FeO4產(chǎn)率的影響,對比實驗如下。
    實驗編號 試劑a 實驗現(xiàn)象
    FeCl3和少量KOH 無明顯現(xiàn)象
    FeCl3和過量KOH 得到紫色溶液,無紫色固體
    Fe(NO33和過量KOH 得到紫色溶液(顏色比Ⅱ深),有紫色固體
    上述實驗中,溶液總體積、FeCl3和Fe(NO33的物質(zhì)的量、Cl2的通入量均相同。
    ①實驗Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生K2FeO4,將方程式補(bǔ)充完整。
    還原反應(yīng):
     
    。
    氧化反應(yīng):
     
    Fe(OH)3+
     
    OH--
     
    e-=
     
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +
     
    。
    ②對實驗Ⅰ未產(chǎn)生K2FeO4而實驗Ⅱ能產(chǎn)生的原因提出假設(shè):實驗Ⅱ溶液堿性較強(qiáng),增強(qiáng)+3價鐵的還原性。以下實驗證實了該假設(shè)。
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    步驟1:通入Cl2,電壓表示數(shù)為V1;
    步驟2:向右側(cè)燒杯中加入
     
    (填試劑),電壓表示數(shù)為V2(V2>V1)。
    ③反思裝置B的作用:用飽和NaCl溶液除去HCl,用平衡移動原理解釋
     

    ④實驗Ⅱ中K2FeO4的產(chǎn)率比實驗Ⅲ低,試解釋原因:
     

    (3)向?qū)嶒灑蛩米仙芤褐欣^續(xù)通入Cl2,觀察到溶液紫色變淺??赡茉蚴峭ㄈ隒l2后發(fā)生
     
    (填離子方程式)而使溶液堿性減弱,進(jìn)而導(dǎo)致K2FeO4分解。

    組卷:12引用:1難度:0.5
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