2021-2022學年廣東省清遠市高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．2021年6月10日，國務院公布的第五批國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表性項目名錄，包含柳州螺螄粉制作技藝、魯山花瓷燒制技藝、楚簡制作技藝、大名小磨香油制作技藝等，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．柳州螺螄粉的主要成分是米粉，富含淀粉

  B．魯山花瓷燒制過程中包含復雜的物理變化和化學變化

  C．楚簡屬于竹制品，主要成分為纖維素

  D．大名小磨香油屬于高分子化合物
  組卷：110引用：8難度：0.9

  解析

• 2．化學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．免洗洗手液能殺菌消毒，主要是因為其有效成分活性銀離子能使蛋白質(zhì)變性

  B．用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)

  C．碳酸鈉可用作制作糕點的膨松劑，是因為加熱能分解出二氧化碳

  D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個化學變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
  組卷：56引用：5難度：0.8

  解析

• 3．常溫下，氯氣可溶于水且與水反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，下列化學用語表示錯誤的是（　?。?/h2>

  A．35Cl與37Cl互為同位素	B．HClO的結構式為H-O-Cl
  C．O2-的結構示意圖：	D．H2O的空間充填模型：
  組卷：16引用：5難度：0.7

  解析

• 4．SO₂和H₂SO₄在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應用．下列關于SO₂的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

  B．工業(yè)制備硫酸產(chǎn)生的含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨

  C．SO2具有較強的還原性，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥SO2氣體

  D．SO2使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液再次變紅
  組卷：142引用：4難度：0.7

  解析

• 5．以物質(zhì)a和乙二醇為原料合成有機物d的一種合成路線如圖，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)、b、c、d均能發(fā)生銀鏡反應

  B．a(chǎn)、c、d互為同系物

  C．a(chǎn)分子中不存在手性碳原子

  D．a(chǎn)、c均易溶于水
  組卷：82引用：3難度：0.4

  解析

• 6．已知4KMnO₄+6H₂SO₄+5HCHO=4MnSO₄+5CO₂↑+11H₂O+2K₂SO₄，設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1的K2SO4溶液中所含的離子總數(shù)為0.3NA

  B．1mol甲醛（HCHO）中所含共用電子對總數(shù)為3NA

  C．100g質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液中含有的氧原子總數(shù)為4NA

  D．常溫下，若該反應生成氣體4.4g,則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
  組卷：59引用：5難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分．

• 19．化合物H是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，一種以丙酸為基礎原料合成化合物H的合成路線如圖：
  
  （1）有機物B中含有的官能團名稱為

   

  。
  （2）E→F的反應類型為

   

  。
  （3）試劑b的分子式為C₇H₇O₂SCl,寫出試劑b的結構簡式：

   

  。
  （4）在一定條件下，化合物G和試劑c反應時，除生成H外，還有HBr生成，寫出反應G→H的化學方程式：

   

  。
  （5）K是G的同分異構體，符合下列條件的K有

   

  種，其中核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰，且峰面積之比為6：3：2：2的結構簡式為

   

  （任寫一種）。
  ①分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有4個取代基。
  ②在堿性溶液中可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物酸化后得到有機物甲和有機物乙，甲能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，1mol乙最多能消耗2molNa。
  （6）請設計以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用）

   

  。
  組卷：60引用：8難度：0.6

  解析

• 20．我國擁有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如建窯建盞燒制技藝、浦城剪紙、武夷巖茶（大紅袍制作技藝等．
  Ⅰ．建盞的魅力斑紋是由釉面里面由內(nèi)至外呈現(xiàn)的，三維立體，栩栩如生，主要因建陽水吉附近的南方紅壤土中蘊含大量的鐵，通過高溫燒制控制進入的氧氣量，把坯體鐵析品和釉水鐵析晶呈現(xiàn)出來，這些表現(xiàn)在建盞的釉色當中，該過程會形成不同形態(tài)的鐵（如Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄等）．以下是燒制過程中可能發(fā)生反應的熱化學方程式：
  Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₁=akJ?mol^-1
  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH₂=bkJ?mol^-1
  Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH₃=ckJ?mol^-1
  （1）寫出CO氣體還原Fe₂O₃固體得到Fe₃O₄固體和CO₂氣體的熱化學方程式：

   

  ．
  （2）在太陽能的作用下，缺鐵氧化物（如Fe_0.9O）能催化分解CO₂，其過程如圖所示．過程①的化學方程式是

   

  ，過程②能量轉(zhuǎn)化的主要形式為

   

  ．
  
  Ⅱ．一種以CO₂為碳源，在催化劑作用下催化加氫制備可再生能源甲醇的反應如下：
  反應?。篊O₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₄=-49.1kJ?mol^-1
  反應ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₅=+41.1kJ?mol^-1
  （3）往恒容密閉容器中按

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  3

  （總量為amol）充入反應物，在合適催化劑作用下，發(fā)生反應ⅰ、ⅱ，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率（轉(zhuǎn)化為甲醇的CO₂物質(zhì)的量與參加反應的CO₂總物質(zhì)的量之比）如圖所示．在513K達平衡時，甲醇的物質(zhì)的量為

   

  （列出計算式）mol.隨著溫度的升高，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率升高但甲醇的選擇率降低的原因是

   

  ．
  
  （4）現(xiàn)向恒溫恒壓（0.1MPa）的密閉容器中充入1molCO₂、3molH₂和6molHe,選擇合適的催化劑使其僅按反應ⅰ進行，上述反應達平衡時，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則該反應的K_p

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結果精確到0.1）MPa^-2．CO₂制備CH₃OH的過程中，往往伴隨著反應ⅱ，從而導致CH₃OH的選擇率下降，有研究表明，在原料氣中摻入適量CO，能提高CH₃OH的選擇率，試說明其可能的原因：

   

  ．
  組卷：14引用：1難度：0.4

  解析