2017-2018學年安徽省淮北市濉溪中學高二（上）開學化學試卷

一、單選題（本大題共20小題，20*3=60分）

• 1．我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質

  18

  8

  O

  2

  ，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．它與 16 8 O 2 的物理性質完全相同

  B．它是O3的一種同素異形體

  C． 18 8 O 2 與 16 8 O 2 互為同位素

  D．1mol 18 8 O 2 分子中含有20mol電子
  組卷：38引用：5難度：0.9

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• 2．W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，由此可知（　?。?/h2>

  A．Z元素氫化物的水溶液一定是強酸

  B．四種元素原子形成的簡單離子，半徑最小的一定是Y

  C．四種元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的一定是Y

  D．四種元素對應的簡單氫化物穩(wěn)定性最強的一定是Y
  組卷：55引用：4難度：0.9

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• 3．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ?mol-1，無法求H2的燃燒熱

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性

  C．已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應的熱化學方程式

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，無法得出△H2＞△H1
  組卷：677引用：5難度：0.7

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• 4．某化合物由五種短周期元素組成，分別為X、Y、Z、W、R，原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　?。?/h2>

  A．Z與Y形成的化合物是工業(yè)上制取Z的原料

  B．WY2可與酸反應，但不能與堿反應

  C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

  D．熱穩(wěn)定性：X2R＞X2Y
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 5．反應2C+O₂═2CO的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　?。?br />

  A．12 g C（s）與一定量O2（g）反應生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ

  B．該反應的熱化學方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ

  C．2 mol C（s）與足量O2（g）反應生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ

  D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差
  組卷：77引用：8難度：0.7

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• 6．下列關于金屬腐蝕的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是：M+nH2O═M（OH）n+ n 2 H2↑

  B．金屬的化學腐蝕的實質是：M-ne-═Mn+，電子直接轉移給還原劑

  C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行

  D．在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
  組卷：36引用：5難度：0.9

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• 7．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑

  B．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變

  C．在鐵片上鍍銅時，Y是純銅

  D．制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 8．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

  B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

  C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2═2H2O

  D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2（標準狀況）時，有0.1 mol電子轉移
  組卷：26引用：8難度：0.7

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二、非選擇題題（本大題共4小題，共40分）

• 23．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉．請回答下列問題：
  （1）甲裝置的名稱是

   

  ；Pt為

   

  極（A．正 B．負C．陽 D．陰）．
  （2）寫出電極反應式：Cu極

   

  ，C極

   

  ．
  （3）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和NaCl溶液，乙中溶液的總反應的離子方程式為

   

  ；若要使溶液恢復到原飽和溶液的濃度，需要加入的物質是

   

  （填名稱）；
  （4）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和CuSO₄溶液，當甲中產生0.1mol氣體時，線路中轉移的電子數(shù)是

   

  ；乙中溶液H⁺的濃度是

   

  （假設溶液體積是200mL，且電解過程中溶液體積不變）．
  組卷：10引用：2難度：0.3

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• 24．CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
  未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
  

  溫度/℃	400	500	800
  平衡常數(shù)K	9.94	9	a

  （1）上述反應的逆反應是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應．
  （2）已知在一定溫度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）   K
  C（s）+H₂O （g）?H₂（g）+CO（g）       K₁
  CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g）     K₂
  則K、K₁、K₂、之間的關系是

   

  ．
  （3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH₂O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
  ①0～4min內，CO₂的平均反應速率為

   

  mol?L^-1?min^-1，800℃時a=

   

  ．
  ②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質的濃度（mol?L^-1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）．
  

  	A	B	C	D
  c（CO2）	3	1	0.8	1
  c（H2）	2	1	0.8	1
  c（CO）	1	2	3	0.5
  c（H2O）	2	2	3	2
  組卷：32引用：3難度：0.1

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