2021-2022學(xué)年廣東省東莞市七校高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（只有一個(gè)答案符合要求，1-10題每題2分，11-16題每題4分，共44分）

• 1．某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．相比反應(yīng)過(guò)程a,過(guò)程b可能有催化劑參與

  B．該反應(yīng)為△H＜0

  C．工業(yè)生產(chǎn)上使用催化劑可以降低生產(chǎn)能耗

  D．反應(yīng)過(guò)程 b的活化能為 E1+E2
  組卷：9引用：1難度：0.4

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• 2．2月24日，俄烏戰(zhàn)爭(zhēng)爆發(fā)，烏方違反《第三議定書》明令禁止使用黃磷彈。黃磷（化學(xué)式為P₄）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式（0℃，101kPa）分別為：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）ΔH=-3093.2kJ?mol^-1；4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）ΔH=-2954.0kJ?mol^-1。由此判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．紅磷的燃燒熱為2954.0kJ?mol-1

  B．已知黃磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則 P-P鍵之間的夾角為109°28′

  C．由紅磷轉(zhuǎn)化為黃磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)黃磷能量比紅磷高

  D．等質(zhì)量的黃磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有PCl5，則紅磷放出的熱量更多
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 3．某科研人員提出HCHO與O₂在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂、H₂O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

  B．HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

  C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2

  D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2 HAP CO2+H2O
  組卷：265引用：52難度：0.7

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• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．酸堿中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖端可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

  B．工業(yè)上合成NH3常選擇500℃時(shí)進(jìn)行而不是常溫，是基于勒夏特列原理考慮的

  C．中和熱測(cè)定：用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的中和熱ΔH偏小

  D．中科院耗時(shí)20年自研新型涂層和陰極保護(hù)聯(lián)合防護(hù)技術(shù)在港珠澳大橋派上了用場(chǎng)，其中陰極保護(hù)技術(shù)與犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理完全不同
  組卷：6引用：1難度：0.4

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• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．將NA個(gè)N2和3NA個(gè)H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱38.6kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  B．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)大于0.4NA

  C．將25gCuSO4?5H2O溶于水配成1L溶液，則溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA

  D．將NA個(gè)CO2分子通入1L1mol/L的NaOH中，充分反應(yīng)后溶液中存在守恒式：c（OH-）=c（H+）+c（ HCO - 3 ）+2c（H2CO3）
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 6．室溫下，濃度均為0.2mol?L^-1的HA和BOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分粒子組分及濃度如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．HA、BOH均為弱電解質(zhì)	B．X表示HA或BOH分子
  C．電離常數(shù)K（HA）=K（BOH）	D．該鹽溶液pH=4
  組卷：1引用：1難度：0.4

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二、填空題（4題，共56分）

• 19．大氣環(huán)境中NO_x的減量化排放受到國(guó)內(nèi)外的廣泛關(guān)注。利用碳還原NO的反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）ΔS較小。回答下列問(wèn)題：
  
  （1）該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”“=”或“＜”），有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

   

  （任寫一條）。平衡后，若保持溫度和容積不變，向體系中加入少量NO，NO的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）以上反應(yīng)可分為如下四步反應(yīng)歷程，寫出其中第三步的反應(yīng)：
  第一步：2NO=（NO）₂
  第二步：C+（NO）₂=C（O）+N₂O
  第三步：

   

  
  第四步：2C（O）=CO₂+C
  （3）對(duì)比研究活性炭負(fù)載銅、鑭的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)容器中分別加入La/C、Cu/C、C，通入NO使其濃度達(dá)到相同濃度。不同溫度下，測(cè)得第3小時(shí)末（未到達(dá)平衡）NO去除率如圖所示：
  ①恒溫恒容下C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.總壓強(qiáng)恒定不變
  B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
  C.氣體的平均密度不再改變
  D.Cu/C催化、200℃時(shí)NO去除率達(dá)50%
  ②據(jù)圖分析，相同溫度下La/C、Cu/C去除NO效果比C更好，可能的原因是

   

  （寫一條）。
  ③上述實(shí)驗(yàn)中，200℃時(shí)，若測(cè)得NO的去除率為80%，則可能采取的措施是

   

  。
  A.及時(shí)分離出CO₂
  B.壓縮體積
  C.恒容下，向體系中通入氮?dú)?br />D.尋找更好的催化劑
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 20．Ⅰ.丙烯（C₃H₆）是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖1。
  （1）丙烷脫氫制丙烯的過(guò)程中。恒壓時(shí)向原料氣中摻入高溫水蒸氣，則K（主反應(yīng)）

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），轉(zhuǎn)化率α（C₃H₈）

   

  。溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是

   

  。
  （2）先以丙烯制丙烯腈，再用丙烯腈在陰極電合成已二腈（弱酸環(huán)境），總反應(yīng)式：2CH₂=CH-CN+H₂O=NC（CH₂）₄CN+

  1

  2

  O₂↑，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式：

   

  。
  Ⅱ.在2.0L密閉容器中，通入0.10molCH₄和0.20molNO₂進(jìn)行反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）ΔH＜0，溫度為T₁和T₂下，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)甲烷物質(zhì)的量數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
  

  時(shí)間（t/min）	0	2	4	6	10	12
  T1，甲烷物質(zhì)的量	0.10	0.082	0.068	0.060	0.045	0.045
  T2，甲烷物質(zhì)的量	0.10	0.080	0.065	0.055	0.050	-

  （3）計(jì)算T₁、0～2min內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1，溫度T₂下的平衡常數(shù)K=

   

  mol?L^-1（若提供的數(shù)據(jù)不足以計(jì)算，填“無(wú)法確定”）。
  （4）在一恒容密閉容器中，通入一定量CH₄和NO₂，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下，NO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2。c點(diǎn)

   

  （填“是”或“不是”）反應(yīng)達(dá)平衡的點(diǎn)。
  組卷：1引用：1難度：0.6

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