人教版選修4《第1章化學(xué)反應(yīng)與能量》2013年單元測(cè)試卷（房山實(shí)驗(yàn)中學(xué)）

一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．電能是二次能源	B．水力是二次能源
  C．天然氣是二次能源	D．水煤氣是一次能源
  組卷：92引用：32難度：0.9

  解析

• 2．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

  C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

  D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物和反應(yīng)物具有的各自總能量
  組卷：47引用：13難度：0.9

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• 3．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　　）
  ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：488引用：110難度：0.9

  解析

• 4．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　?。?br />①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁     C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃     S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₅     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

  A．①

  B．④

  C．②③④

  D．①②③
  組卷：806引用：181難度：0.7

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• 5．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．由“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8kJ/mol

  D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol,若將含1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
  組卷：26引用：9難度：0.7

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三、計(jì)算推理題（本小題包括8小題，每小題10分，共20分）

• 16．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
  Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=-24.8kJ/mol
  3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH=-47.2kJ/mol
  Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH=+640.5kJ/mol
  寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  ．
  組卷：1069引用：43難度：0.1

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• 17．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1   CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
  某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量．
  組卷：19引用：4難度：0.3

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