當前位置：人教版選修4《第1章化學反應(yīng)與能量》2013年單元測試卷（房山實驗中學）> 試題詳情

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH=-218.0kJ/mol
．

【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

【答案】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH=-218.0kJ/mol

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1069引用：43難度：0.1

相似題

1．已知熱化學方程式：
Zn（s）+
1
2
O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ?mol^-1；
Hg（l）+
1
2
O₂（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ?mol^-1，
則鋅汞電池中熱化學反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　?。?/h2>
A．△H=+260.66 kJ?mol^-1 B．△H=-260.66 kJ?mol^-1
C．△H=-442.34 kJ?mol^-1 D．△H=+442.34 kJ?mol^-1
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.9
解析
2．Ⅰ．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式：

．
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng) 2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁═-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂═-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃═+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H═

．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是

．
Ⅱ．甲醇雖然毒性很強，但它是一種清潔燃料，也是一種重要的合成原料．工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，其反應(yīng)為：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺═CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②過量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺與之完全反應(yīng)，反應(yīng)如下所示：

Cr₂O₇^2-+

Fe²⁺+

H⁺---

Cr³⁺+

Fe³⁺+

H₂O
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO₄溶液完全反應(yīng)．
（3）請配平第②步中離子方程式（配平系數(shù)依次填寫在短線上）．
（4）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)為

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：152引用：1難度：0.1
解析
3．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．已知：
甲醇脫水反應(yīng)①2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）△H=

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.5
解析

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A．△H=+260.66 kJ?mol^-1	B．△H=-260.66 kJ?mol^-1
C．△H=-442.34 kJ?mol^-1	D．△H=+442.34 kJ?mol^-1

1．已知熱化學方程式：Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ?mol-1；Hg（l）+12O2（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ?mol-1，則鋅汞電池中熱化學反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（ ?。?/h2>

1．已知熱化學方程式：
Zn（s）+
1
2
O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ?mol^-1；
Hg（l）+
1
2
O₂（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ?mol^-1，
則鋅汞電池中熱化學反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　?。?/h2>