新人教版九年級上冊《第5章 化學(xué)方程式》2021年單元測試卷（5）

一、選擇題（本題包括15小題，1～10題每題2分，11～15題每題3分，共35分）

• 1．我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O．則X的化學(xué)式為（　　）

  A．S

  B．SO2

  C．Ag2S

  D．SO3
  組卷：645引用：23難度：0.6

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• 2．下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于化合反應(yīng)的是（　　）

  A．4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5	B．C+O2 點(diǎn)燃 CO2↑
  C．H2O 通電 H2↑+O2↑	D．4Fe+3O2 點(diǎn)燃 2Fe2O3
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 3．某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+     O₂═2CO₂+3H₂O，在“      ”中填上的數(shù)字是（　?。?/h2>

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：357引用：7難度：0.7

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• 4．從2H₂+O₂

  點(diǎn)燃

  2H₂O中獲取的信息錯誤的是（　　）

  A．在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化

  B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)

  C．4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水

  D．在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變
  組卷：2153引用：100難度：0.9

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• 5．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（　?。?/h2>

  A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

  B．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)

  C．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

  D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳
  組卷：377引用：2難度：0.6

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• 6．完全電解a g水，在正極上得到10mL氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn) g,10 mL	B． 8 9 a g,20 mL
  C． 1 9 a g,20 mL	D． 1 9 a g,5 mL
  組卷：93引用：11難度：0.7

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• 7．在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（　　）

  A．6.8g

  B．9.6g

  C．8.8g

  D．4.4g
  組卷：712引用：141難度：0.9

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四、探究實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共10分）

• 22．質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
  （1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示三個實(shí)驗(yàn)裝置（天平略）來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。其中，只有A裝置能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。否定B、C裝置的理由是：

   

  、

   

  。
  
  （2）小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。
  ①此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是

   

  ；
  ②待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個操作過程中無差錯，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是

   

  。
  （3）請從原子的角度分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因

   

  。
  （4）通過上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為在探究化學(xué)變化前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時，對有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)

   

  。
  組卷：71引用：4難度：0.5

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五、計(jì)算題（本題包括1小題，共8分）

• 23．為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10g石灰石樣品，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量剩余固體質(zhì)量為6.7g（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃

  高溫

  CaO+CO₂↑，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。請計(jì)算：
  （1）反應(yīng)生成的CO₂的質(zhì)量為

   

  g。
  （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
  組卷：212引用：7難度：0.6

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