2023年北京市十一學校高考化學三模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．科技發(fā)展改變生活。下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．“天問一號”中Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素

  B．T-碳（T-Carbon）是中科院預言的一種三維碳結構晶體，其與C60互為同位素

  C．“祝融號”火星探測器上使用的鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫的特性

  D．清華大學打造的世界首款異構融合類腦芯片——天機芯的主要材料是硅單質(zhì)
  組卷：43引用：3難度：0.8

  解析
• 2．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

  B．可用原子光譜法鑒定NaOH中的氫、氧、鈉三種元素

  C．基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式為

  D．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4
  組卷：63引用：1難度：0.6

  解析
• 3．下列實驗裝置可以達到對應實驗目的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  實驗 目的	測定鋅與稀硫酸反應速率	測定中和反應的反應熱	比較AgCl和Ag2S溶解度大小	檢驗溴乙烷消去反應的產(chǎn)物
  實驗 裝置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析
• 4．綠礬（FeSO₄?7H₂O）分解可制備鐵紅，同時產(chǎn)生SO₂、SO₃和H₂O。設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．1L1mol?L-1FeSO4溶液含有的陽離子數(shù)大于NA

  B．0.5mol三聚SO3分子（）中含有σ鍵數(shù)目為6NA.

  C．綠礬分解生成16gFe2O3時，轉移電子數(shù)為0.2NA

  D．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3、 S O 2 - 3 的數(shù)目總和為NA
  組卷：111引用：3難度：0.5

  解析
• 5．皮蛋的傳統(tǒng)腌料配方含生石灰、純堿、PbO等。其中PbO能溶于強堿生成

  P

  b

  （

  OH

  ）

  2

  -

  4

  ，該離子擴散到蛋殼和蛋膜時，逐漸生成碳酸鹽或硫化物沉淀，堵塞孔道，從而控制OH^-的滲入以達到合適的“成熟度”?，F(xiàn)代食品工業(yè)中“無鉛皮蛋”的腌料將PbO替換為ZnSO₄和CuSO₄。下列說法不正確的是（　　）

  A．腌料配制成糊狀物時發(fā)生反應：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3

  B．蛋膜是一種半透膜，允許離子和小分子通過

  C．腌制過程中，使蛋白質(zhì)變性的主要物質(zhì)是NaOH

  D．腌制“無鉛皮蛋”時，Zn2+和Cu2+直接擴散到蛋膜上形成難溶物
  組卷：56引用：1難度：0.8

  解析
• 6．高分子材料在水溶液中浸泡時，親水性越好越易溶脹形變，導致電極材料的脫落。新型的電極薄膜材料PQNB電學性能優(yōu)良，具有較好的抗溶脹性。PQNB由原料X制備，它在放電過程中轉化為Y。
  
  已知：
  下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．X生成PQNB的過程中同時有乙烯生成

  B．覆蓋PQNB薄膜的電極充電時與電源負極相連，1molPQNB轉化為Y的過程中轉移4nmol電子

  C．使Y再生為PQNB時可以將電極浸沒在強氧化劑溶液中

  D．PQNB、Y中的側鏈均為良好的疏水基，故電極薄膜在水中浸泡時溶脹小，使用壽命長
  組卷：58引用：1難度：0.7

  解析

二、本部分共5題，共58分。

• 18．磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動力電池之一、采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO₄外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，流程如圖：
  
  資料：碳酸鋰在水中溶解度：
  

  溫度/℃	0	20	40	60	80	100
  溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

  （1）Ⅱ步加入過量NaOH溶液后，濾液1中存在的主要陰離子是

   

  。
  （2）Ⅲ步浸取加入的氧化劑最佳選擇是

   

  （填字母）。
  a.HNO₃
  b.酸性KMnO₄
  c.H₂O₂
  d.NaClO₃
  （3）濾液2中c（Li⁺）=2mol?L^-1，加入等體積的Na₂CO₃溶液后，Li⁺的沉降率達到90%，母液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=

   

  mol?L^-1。[K_sp（Li₂CO₃）=1.6×10^-3]
  （4）為將粗品Li₂CO₃提純，Ⅵ步使用

   

  （填“熱”或“冰”）水進行洗滌操作，理由是

   

  。
  （5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有

   

  。
  （6）工業(yè)上將回收的Li₂CO₃、FePO₄粉碎與足量的炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO₄，反應的化學方程式為

   

  。
  （7）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）作電極組成電池，其工作原理為：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄

  充電

  放電

  LiTi₅O₁₂+3FePO₄。該電池充電時陽極反應是

   

  。
  組卷：41引用：1難度：0.4

  解析
• 19．某小組同學探究銅和濃硝酸的反應，進行如下實驗：
  實驗1：分別取3mL濃硝酸與不同質(zhì)量的銅粉充分反應，銅粉完全溶解，溶液顏色如表：
  

  編號	①	②	③	④	⑤
  銅粉質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
  溶液顏色	綠色	草綠色	藍綠色偏綠	藍綠色偏藍	藍色

  （1）寫出銅和濃硝酸反應的離子反應方程式：

   

  。
  （2）小組同學認為溶液呈綠色的可能原因是：
  猜想1：硝酸銅濃度較高，溶液呈綠色；
  猜想2：NO₂溶解在硝酸銅溶液中，溶液呈綠色。
  依據(jù)實驗1中的現(xiàn)象，判斷猜想1是否合理，并說明理由：

   

  。
  （3）?、葜腥芤?，

   

  （填操作和現(xiàn)象），證實猜想2成立。
  （4）小組同學進行如下實驗也證實了猜想2成立。
  實驗2：向①中溶液以相同流速分別通入N₂和空氣，觀察現(xiàn)象。
  

  通入氣體	氮氣	空氣
  現(xiàn)象	液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體，25min后溶液變?yōu)樗{色	液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體，5min后溶液變?yōu)樗{色

  結合上述實驗現(xiàn)象，下列推測合理的是

   

  （填字母序號）。
  a.①中溶液通入N₂時，N₂被緩慢氧化為NO₂
  b.①中溶液里某還原性微粒與綠色有關，通入空氣時較快被氧化
  c.空氣中的CO₂溶于水顯酸性，促進了溶液變藍色
  d.加熱溶液①后，可能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象
  （5）小組同學繼續(xù)探究實驗2中現(xiàn)象的差異，并查閱文獻知：
  ⅰ.“可溶性銅鹽中溶解亞硝酸 （HNO₂）”可能是實驗①中溶液顯綠色的主要原因
  ⅱ.NO₂在溶液中存在：
  反應1：2NO₂+H₂O?HNO₃+HNO₂（慢）
  反應2：2HNO₂?NO₂+NO+H₂O（快）
  解釋實驗2中“通入氮氣變藍慢，通入空氣變藍快”的原因

   

  。
  （6）小組同學為確認亞硝酸參與了形成綠色溶液的過程，繼續(xù)進行實驗。
  實驗3：取3份等體積的①中綠色溶液，分別加入不同物質(zhì)，觀察現(xiàn)象。
  

  加入物質(zhì)	固體	3滴30%H2O2溶液	3滴水
  現(xiàn)象	溶液綠色變深	溶液迅速變?yōu)樗{色	溶液顏色幾乎不變

  實驗中加入的固體物質(zhì)是

   

  （填化學式），加入H₂O₂后溶液迅速變藍可能的原因是（用化學方程式表示）：H₂O₂+2NO₂═2HNO₃，

   

  ，

   

  。
  組卷：69引用：6難度：0.5

  解析