2022-2023學(xué)年江蘇省南京市金陵中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  B．c（ClO-）=1mol?L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、 SO 2 - 4

  C．能使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、 NH + 4 、Cl-、 NO - 3

  D．使酚酞變紅的溶液中：K+、 NH + 4 、 HCO - 3 、 NO - 3
  組卷：107引用：1難度：0.6

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• 2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

  B．用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O

  C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

  D．向氨水中通入足量SO2：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
  組卷：61引用：2難度：0.7

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• 3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑

  B．SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收Br2

  C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板

  D．NH4NO3分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥
  組卷：44引用：6難度：0.9

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• 4．下列制取NH₃、驗(yàn)證其溶解性、收集并驗(yàn)證氨水揮發(fā)性的裝置和原理能達(dá)到目的的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：109引用：4難度：0.7

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）?ΔH=-802.3kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol

  B．已知：4P（紅磷，s）═P4（白磷，s）?ΔH＞0，則相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

  C．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）  ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）  ΔH=-114.6kJ?mol-1

  D．已知：H-H鍵、H-N鍵和N≡N鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ?mol-1、391kJ?mol-1和946kJ?mol-1，則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）  ΔH=-92kJ?mol-1
  組卷：188引用：3難度：0.6

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• 6．Mg-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．電極B是電源正極

  B．電池工作時(shí)，電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

  C．若采用陰離子交換膜，能防止負(fù)極區(qū)形成Mg（OH）2沉淀

  D．電池工作時(shí)的主要反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
  組卷：47引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（共52分）

• 18．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列電化學(xué)實(shí)驗(yàn)（圖中的電極均為石墨）。
  
  （1）圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是

   

  （填化學(xué)式），U形管

   

  （填“左”或“右”）邊的溶液變紅。
  （2）將圖1中的溶液換成滴有紫色石蕊的Na₂SO₄溶液，電解一段時(shí)間后觀察到，左側(cè)電極附近溶液變?yōu)?

   

  色，右側(cè)電極附近溶液變?yōu)?

   

  色。電解一段時(shí)間后，將圖1裝置中電源移走，換成電流表與左右兩側(cè)的石墨電極相連，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)。此時(shí)左右兩側(cè)的石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為

   

  、

   

  。
  （3）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，可制備84消毒液的有效成分，則c為電源的

   

  極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：38引用：1難度：0.5

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• 19．利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO₂、C、Hg²⁺等），既可制取MnSO₄?H₂O，又可消除廢棄物對(duì)環(huán)境的污染。實(shí)驗(yàn)流程如圖：
  
  （1）“浸取”時(shí)，生成MnSO₄和Fe₂（SO₄）₃的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）“浸取”后溶液仍顯較強(qiáng)酸性，濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、HgS和

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）濾渣Ⅰ經(jīng)洗滌，得到的洗滌濾液和原濾液合并，目的是

   

  ，檢驗(yàn)濾渣Ⅰ已經(jīng)洗凈的操作為

   

  。
  （4）“氧化”時(shí)，溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的離子方程式為

   

  。
  （5）“中和”可以將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去，濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）₃、CaCO₃和

   

  （填化學(xué)式）。
  （6）圖2是隔絕空氣條件煅燒MnSO₄?H₂O時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線：
  ①通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出A和B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式

   

  。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
  ②寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：

   

  。
  
  組卷：57引用：1難度：0.3

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