2022-2023學(xué)年北京市西城區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　?。?br />

  A.火力發(fā)電	B．堿性鋅錳電池	C．電解飽和食鹽水	D．氫氧燃料電池

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．H2O

  C．NH3?H2O

  D．NaOH
  組卷：56引用：5難度：0.9

  解析

• 3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

  B．增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞

  C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大

  D．使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大
  組卷：94引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列化學(xué)用語書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．NaCl的電子式：

  C．基態(tài)銅原子（29Cu）的價層電子排布式：3d94s2

  D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列用于解釋事實的化學(xué)用語書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．電解精煉銅的陽極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

  B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：H2O+CO32-?HCO3-+OH-

  C．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

  D．將純水加熱至較高溫度，水的pH＜7：H2O?H++OH-ΔH＞0
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

  B．所有非金屬元素都分布在p區(qū)

  C．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

  D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題（共6小題，滿分58分）

• 19．三氧化二砷（As₂O₃）是重要的化工原料，某以含砷廢水制備三氧化二砷的流程如圖。
  
  資料：
  ⅰ.含砷廢水的主要成分：HAsO₂（亞砷酸）、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、Bi₂（SO₄）₃（硫酸鉍）。
  ⅱ.相關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積：
  

  難溶電解質(zhì)	Fe（OH）3	Bi（OH）3
  Ksp	4.0×10-38	4.0×10-31

  （1）純化
  ①當溶液中剩余離子的濃度小于1×10^-5mol?L^-1時，認為該離子已被完全除去。常溫下，若純化過程中控制溶液的pH=6，

   

  （填“能”或“不能”）將Fe³⁺和Bi³⁺完全除去。
  ②充分反應(yīng)后，分離出精制含砷廢水的方法是

   

  。
  （2）還原浸出
  ①補全還原浸出過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  Cu（AsO₂）₂+

   

  SO₂+

   

  ═

   

  Cu₃（SO₃）₂?2H₂O+

   

  HAsO₂+

   

  。
  ②其他條件相同時，還原浸出60min,不同溫度下砷的浸出率如圖。隨著溫度升高，砷的浸出率先增大后減小的原因是

   

  。
  
  ③還原渣經(jīng)過充分氧化處理，可返回工序

   

  ，循環(huán)利用。
  a.純化
  b.沉砷
  c.還原
  （3）測定產(chǎn)品純度取agAs₂O₃產(chǎn)品，加適量硫酸溶解，以甲基橙作指示劑，用bmol?L^-1KBrO₃溶液滴定，終點時生成H₃AsO₄和Br^-，消耗cmLKBrO₃溶液。As₂O₃產(chǎn)品中As₂O₃的質(zhì)量分數(shù)是

   

  。（As₂O₃的摩爾質(zhì)量為198g?mol^-1）
  組卷：61引用：2難度：0.6

  解析

• 20．某小組探究含Cr元素的化合物間的轉(zhuǎn)化，進行如下實驗。資料：
  ?。珻r元素的常見粒子：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）、CrO₅（溶于水，藍紫色，不穩(wěn)定）、Cr³⁺（綠色）、Cr（OH）₃（藍灰色，難溶于水，可溶于強酸、強堿）、Cr（OH）₄^-（亮綠色）。
  ⅱ．H₂O₂在堿性環(huán)境中比在酸性環(huán)境中分解速率快。
  ⅲ．在堿性環(huán)境中，O₂不能氧化+3價鉻元素。實驗操作及現(xiàn)象如下：
  

  裝置	步驟	操作	現(xiàn)象
  	Ⅰ	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振蕩	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速變?yōu)樗{紫色，有氣泡生成。稍后，無明顯氣泡時，溶液由藍紫色完全變?yōu)榫G色
  	Ⅱ	繼續(xù)緩慢滴入10滴2mol?L-1NaOH溶液，邊滴，邊振蕩	又有氣泡生成，溶液最終變?yōu)辄S色

  （1）已知Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺。請用化學(xué)平衡移動原理解釋Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：

   

  。
  （2）Ⅰ中，溶液由橙色變?yōu)榫G色的總反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）Ⅱ中，繼續(xù)滴入NaOH溶液后，又有氣泡生成的原因是

   

  。
  （4）Ⅱ中，繼續(xù)滴入NaOH溶液后，預(yù)測有Cr（OH）₃沉淀生成，但實驗時未觀察到。提出假設(shè)：在堿性環(huán)境中，+3價鉻元素被H₂O₂氧化。
  ①甲同學(xué)設(shè)計實驗證明假設(shè)成立：取少量Ⅰ中的綠色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：

   

  。然后滴入NaOH溶液，有藍灰色沉淀生成，繼續(xù)滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液變?yōu)?

   

  色。
  ②乙同學(xué)進一步研究堿性環(huán)境對+3價鉻元素的還原性或H₂O₂的氧化性的影響，設(shè)計如圖實驗。右側(cè)燒杯的溶液中，氧化劑是

   

  。
  開始時靈敏電流計指針不偏轉(zhuǎn)，分別繼續(xù)進行如下實驗。
  
  ?。蜃髠?cè)燒杯中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)藍灰色沉淀，繼續(xù)緩慢滴入NaOH溶液，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)（電子從左向右運動），此時左側(cè)的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ⅱ．向右側(cè)燒杯中滴入NaOH溶液，有微小氣泡生成，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，左側(cè)無明顯變化。此時原電池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）由上述實驗，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  與H₂O₂、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  與H₂O₂的氧化性強弱（填“＞”或“＜”）：
  酸性條件下，Cr₂

  O

  2

  -

  7

   

  H₂O₂；
  堿性條件下，

  C

  r

  O

  2

  -

  4

   

  H₂O₂。
  組卷：29引用：2難度：0.6

  解析