蘇教版高三（上）高考題單元試卷：專題3 溶液中的離子反應(yīng)（01）

一、選擇題（共29小題）

• 1．水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．水是弱電解質(zhì)

  B．可燃冰是可以燃燒的水

  C．氫氧兩種元素只能組成水

  D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大
  組卷：718引用：17難度：0.9

  解析

• 2．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（　?。?/h2>

  A．①④②③⑥⑤

  B．④①②⑥⑤③

  C．①④②⑥③⑤

  D．④①②③⑥⑤
  組卷：621引用：21難度：0.9

  解析

• 3．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是（　?。?/h2>

  A．④②③①

  B．③①②④

  C．①②③④

  D．①③②④
  組卷：755引用：31難度：0.9

  解析

• 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（　?。?/h2>

  A．W2-、X+

  B．Y3+、Z2-

  C．X+、Y3+

  D．X+、Z2-
  組卷：69引用：49難度：0.7

  解析

• 5．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH和NH₃?H₂O混合溶液中滴加0.1mol?L^-1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．未加鹽酸時：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）

  B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

  C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl-）=c（Na+）

  D．加入20mL鹽酸時：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）
  組卷：3192引用：42難度：0.7

  解析

• 6．一定溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．升高溫度，可能引起由c向b的變化

  B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

  C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

  D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
  組卷：3533引用：65難度：0.9

  解析

• 7．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（　?。?/h2>

  A．無水三氯化鐵	B．氫氧化鐵
  C．氧化亞鐵	D．三氧化二鐵
  組卷：416引用：19難度：0.9

  解析

• 8．摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．HX、HZ、HY

  B．HZ、HY、HX

  C．HX、HY、HZ

  D．HY、HZ、HX
  組卷：817引用：52難度：0.9

  解析

• 9．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：602引用：53難度：0.7

  解析

• 10．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c[OH^-]為（　?。?/h2>

  A．1.0×10-7mol?L-1	B．1.0×10-6mol?L-1
  C．1.0×10-8mol?L-1	D．1.0×10-12mol?L-1
  組卷：271引用：13難度：0.7

  解析

一、選擇題（共29小題）

• 29．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項錯誤的是（　　）
  

  弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
  電離平衡常數(shù)（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

  A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

  B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

  C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

  D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
  組卷：2077引用：18難度：0.5

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二、解答題（共1小題）

• 30．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
  （1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為

   

  （用離子方程表示）：0.1mol?L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH

   

  （填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中

  NH

  +

  4

  的濃度

   

  （填“增大”或“減小”）．
  （2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O．250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  mol.
  （3）由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1molN₂，其ΔH=

   

  kJ?mol^-1．
  組卷：1026引用：16難度：0.7

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