氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?!--BA-->

NH₃?H₂O?

NH

+

4

+OH^-

NH₃?H₂O?

NH

+

4

+OH^-

（用離子方程表示）：0.1mol?L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH

降低

降低

（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中

NH

+

4

的濃度

增大

增大

（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O．250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₄NO₃

△

N₂O+2H₂O

NH₄NO₃

△

N₂O+2H₂O

，平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=c（N₂O）×c²（H₂O）

K=c（N₂O）×c²（H₂O）

；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4

4

mol.
（3）由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1molN₂，其ΔH=

-139

-139

kJ?mol^-1．