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當(dāng)前位置：蘇教版高三（上）高考題單元試卷：專題3 溶液中的離子反應(yīng)（01）> 試題詳情

氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：菁優(yōu)網(wǎng)

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?!--BA-->

NH₃?H₂O?

+OH^-

NH₃?H₂O?

+OH^-

（用離子方程表示）：0.1mol?L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH

降低

（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中

的濃度

增大

（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O．250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₄NO₃

△

N₂O+2H₂O

NH₄NO₃

△

N₂O+2H₂O

，平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=c（N₂O）×c²（H₂O）

；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol.
（3）由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1molN₂，其ΔH=

-139

kJ?mol^-1．

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

【答案】NH₃?H₂O?

+OH^-；降低；增大；NH₄NO₃

△

N₂O+2H₂O；K=c（N₂O）×c²（H₂O）；4；-139

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1022引用：16難度：0.7

相似題

1．某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

A．該反應(yīng)一定需要加熱

B．ΔH=E₁-E₂，加入催化劑，E₁、E₂及ΔH均減小

C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

D．該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量

發(fā)布：2024/9/20 4:0:8組卷：9引用：1難度：0.5

解析

2．下列說法不正確的是（　?。?/div>

A．CH₄的燃燒熱是890.3kJ?mol^-1，則表示 CH₄ 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-890.3kJ?mol^-1

B．由C（金剛石）=C（石墨） ΔH=-1.9kJ?mol^-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l） ΔH=-57.3kJ?mol^-1，若將含 1molHNO₃的稀溶液與含 1molBa（OH）₂的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

D．1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時(shí)，燃燒熱相同

發(fā)布：2024/9/20 9:0:9組卷：1引用：2難度：0.7

解析

3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=akJ?mol^-1，2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=bkJ?mol^-1，則a＜b

B．500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-38.6kJ?mol^-1

C．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸汽分別完全燃燒，前者放出的熱量少

D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

發(fā)布：2024/9/20 13:0:8組卷：45引用：2難度：0.5

解析

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