2022-2023學年黑龍江省佳木斯市富錦一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每題均有一個選項符合題意，1-10每題2分，11-20每題3分）

• 1．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序。若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　　）

  A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）	B．E（3s）＞E（3p）＞E（1s）
  C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）	D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
  組卷：162引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質中，存在的化學鍵種類最多的是（　　）

  A．NaOH

  B．HClO

  C．MgCl2

  D．NH4Cl
  組卷：36引用：3難度：0.9

  解析

• 3．對于第三周期元素的有關敘述錯誤的是（　　）

  A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

  B．電負性：Si＜P＜S

  C．第一電離能：Na＜Mg＜Al

  D．Cl-核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
  組卷：57引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列電子排布式中不正確的是（　?。?/h2>

  A．1s22s22p63s23p63d104s1

  B．1s22s22p63s23p63d64s2

  C．1s22s22p63s23p63d34s2

  D．1s22s22p63s23p63d44s2
  組卷：52引用：2難度：0.9

  解析

• 5．近年來，德國研究人員利用O₂、N₂、CH₄、NH₃、H₂O和HCN這6種遠古地球上存在的簡單物質，再使用硫醇和鐵鹽等物質模擬當時環(huán)境，成功制得核酸的4種基本模塊。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．O2的沸點比N2的低

  B．NH3分子呈三角錐形

  C．配離子[Fe（H2O）6]3+中H與中心原子配位

  D．元素C、N、O、S的第一電離能依次增大
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列分子的立體結構模型正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的立體結構模型	B．PH3的立體結構模型
  C．H2S的立體結構模型	D．CH4的立體結構模型
  組卷：95引用：3難度：0.9

  解析

• 7．科學家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在PH₃，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應可到各PH₃：P₄+3KOH（濃）+3H₂O

  △

  3KH₂PO₂+PH₃↑。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．P4分子的空間構型為正四面體形，其鍵角為109°28′

  B．PH3的電子式：

  C．中子數(shù)為10的氧原子可表示為 10 8 O

  D．已知KH2PO2屬于正鹽，則H3PO2的結構式為：
  組卷：64引用：2難度：0.6

  解析

• 8．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A為短周期第一電離能最小的元素，B、C同周期，B元素M層p能級半充滿；C元素最外層有一個未成對電子；D的最外層只有1個電子且M層電子全充滿。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．四種元素中電負性最大的是C

  B．元素A的單質與氧氣反應的產(chǎn)物中可能含σ鍵

  C．元素B的氫化物的空間構型與其中心原子雜化軌道的空間構型相同

  D．元素D的第二電離能比同周期相鄰元素的第二電能都大
  組卷：23引用：2難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 23．生產(chǎn)生活中處處有化學，結合物質與結構的相關知識，回答下列問題：
  （1）維生素B₁可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質的結構簡式如圖所示：
  
  ①C元素基態(tài)原子核外電子有

   

  種運動狀態(tài)，其中電子占據(jù)能量最高的能級符號為

   

  。
  ②維生素B₁晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有

   

  。（填序號）
  a.離子鍵、共價鍵
  b.離子鍵、氫鍵、共價鍵
  c.氫鍵、范德華力
  d.離子鍵、氫鍵、范德華力
  ③維生素B₁燃燒可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物質，這些物質中屬于非極性分子的化合物有

   

  。（填化學式）
  （2）液氨常被用作制冷劑，若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“液氨→氨氣→氮氣和氫氣→氮原子和氫原子”的變化，在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用是①

   

  ；②極性鍵；③

   

  。
  （3）F₂與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反應Cl₂（g）+3F₂（g）=2ClF₃（g）ΔH=-313kJ?mol^-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ?mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ?mol^-1，則ClF₃中Cl-F鍵的平均鍵能為

   

  kJ?mol^-1。ClF₃的熔、沸點比BrF₃的

   

  （填“高”或“低”）。
  （4）TiCl₄穩(wěn)定性比CCl₄差，極易水解，試從結構分析其原因

   

  。
  （5）氯丙烯分子（）中碳原子軌道雜化類型是

   

  。
  （6）鐵能與三氮唑（Bipy,結構如圖）形成多種化合物。1molBipy中含有σ鍵

   

  mol。
  
  組卷：67引用：1難度：0.6

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• 24．元素周期表中第四周期的某些過渡元素（如V、Zn、Co等）在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
  （1）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。
  ①釩在周期表中的位置為

   

  。
  ②V₂O₅的結構式如圖所示，則V₂O₅分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

   

  。
  （2）Co（NH₃）₅Cl₃是鈷的一種配合物，中心離子的配位數(shù)為6，向100mL0.2mol?L^-1該配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成5.74g白色沉淀。
  ①

  NO

  -

  3

  的空間構型為

   

  。
  ②則該配合物中配離子的化學式為

   

  。
  （3）ZnF₂是生成良好的光學基質材料KZnF₃的原料，ZnF₂、KZnF₃兩種晶體的晶胞結構分別如圖所示：
  
  ①已知：ZnF₂的熔點為872℃，ZnCl₂的熔點為275℃，ZnBr₂的熔點為394℃，ZnBr₂的熔點高于ZnCl₂的原因為

   

  。
  ②KZnF₃晶體（晶胞頂點為K⁺）中，與Zn²⁺最近且等距離的F^-數(shù)為

   

  。若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnF₂晶體的密度為

   

  g?cm^-3（用含a、c、N_A的代數(shù)式表示）。
  組卷：27引用：1難度：0.6

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