科粵版九年級下冊《6.2 金屬的化學性質(zhì)》2022年同步練習卷（1）

一、單選題

• 1．取鎂、鋁兩種金屬的混合物12.6g,加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反應，反應后溶液質(zhì)量增加了11.4g。將反應后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶、干燥，所得固體質(zhì)量為（　　）

  A．24.0g

  B．36.6g

  C．70.2g

  D．82.4g
  組卷：118引用：4難度：0.5

  解析

• 2．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)。再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì)，則三者的金屬活動性從大到小的順序是（　?。?/h2>

  A．甲＞乙＞丙

  B．乙＞甲＞丙

  C．甲＞丙＞乙

  D．無法判斷
  組卷：517引用：24難度：0.7

  解析

• 3．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應一定屬于置換反應

  B．戊一定是該反應的催化劑

  C．參加反應的乙、丙的質(zhì)量比一定為48：23

  D．該反應中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44：27
  組卷：636引用：34難度：0.5

  解析

• 4．下列化學反應屬于置換反應的是（　?。?/h2>

  A．H2O+CaO═Ca（OH）2

  B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓

  C．H2+CuO △  Cu+H2O

  D．3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2
  組卷：524引用：10難度：0.5

  解析

• 5．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．x=3.1

  B．該反應中甲、丁的質(zhì)量變化比為14：85

  C．該反應屬于置換反應

  D．乙一定是該反應的催化劑
  組卷：388引用：25難度：0.7

  解析

• 6．某興趣小組的同學將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應后生成了0.2g氣體，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是（　?。?/h2>

  A．鋁和鋅

  B．鎂和鋅

  C．鎂和銅

  D．鋅和銅
  組卷：182引用：49難度：0.7

  解析

• 7．將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象．據(jù)此判斷三種金屬的金屬活動性順序是（　?。?/h2>

  A．甲＞銅＞乙

  B．乙＞銅＞甲

  C．銅＞甲＞乙

  D．甲＞乙＞銅
  組卷：146引用：81難度：0.7

  解析

二、綜合應用題

• 21．日常使用的干電池是一種鋅錳電池，它的構(gòu)造是：負極為鋅做的圓筒，正極是一根碳棒，它的周圍被二氧化錳，碳粉和氯化銨的混合劑所包圍，總稱為“碳包“．碳包和鋅筒之間填充著氯化銨、氯化鋅的水溶液和淀粉等組成的糊狀物．廢舊干電池隨意丟棄會造成環(huán)境污染．學校興趣小組同學準備對廢舊的干電池進行探究．
  （一）拆解干電池，得到銅帽、鋅皮、碳棒、黑色粉末等物質(zhì)．
  （二）回收二氧化錳并測定碳粉與二氧化錳的質(zhì)量比：（如圖1）
  
  （1）干電池使用時將化學能轉(zhuǎn)化成

   

  能．
  （2）上述操作中灼燒的目的是

   

  ；
  （3）同學們將過濾后得到的濾渣干燥后稱得質(zhì)量為25克，充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為20克，則濾渣中二氧化錳與碳粉的質(zhì)量比為

   

  ．經(jīng)分析，此結(jié)果偏大，老師指出同學們在實驗中缺少一步操作，該操作是

   

  ．
  （4）為驗證二氧化錳，同學們用A、B兩支潔凈試管，分別取5毫升3%的過氧化氫溶液，往A試管中加入少量上述實驗灼燒后得到的固體，如果出現(xiàn)

   

  的現(xiàn)象，說明為二氧化錳．反應的化學方程式為

   

  ．
  （三）用拆解得到的鋅皮（含雜質(zhì)）制取硫酸鋅晶體．
  實驗步驟：①將剪碎后的鋅皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應；②將上述反應后的混合物過濾．③將濾液加熱濃縮、

   

  、過濾，得到ZnSO₄?7H₂O晶體．
  （5）步驟①中反應方程式為

   

  ，將鋅皮剪碎的目的是

   

  ．
  （6）步驟②需要的儀器有鐵架臺、燒杯、

   

  和玻璃棒，玻璃棒的作用是

   

  ．
  （7）步驟③缺少的操作是

   

  ．
  （四）測定鋅皮中鋅的質(zhì)量分數(shù)．同學們設(shè)計了如圖2實驗裝置，取1克鋅皮放于試管中，實驗中將注射器內(nèi)50毫升稀硫酸（足量）完全注入試管中．當試管中不再產(chǎn)生氣泡時立刻讀數(shù)得到量筒中水的體積為350毫升．已知實驗條件下氫氣的密度為0.09g/L．
  （8）計算該鋅皮中鋅的質(zhì)量分數(shù)

   

  ．
  （9）上述方法測得的鋅的質(zhì)量分數(shù)偏大，不可能的原因是

   

  
  A．沒等裝置冷卻就讀數(shù)
  B．鋅皮中含有少量鐵
  C．試管中有氣體沒有排出
  D．將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾．
  組卷：32引用：2難度：0.3

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• 22．比較與歸納是學習化學的重要方法．請你分析下列兩表中的數(shù)據(jù)，找出對應規(guī)律．
  （1）
  

  1g金屬與足量稀鹽酸反應 （均生成+2價金屬的鹽溶液）	Mg	Fe	Zn
  金屬的相對原子質(zhì)量	24	56	65
  產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（g）	2 24	2 56	2 65
  你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是

  （2）
  

  氣體	H2	N2	O2	Cl2
  氣體的相對分子質(zhì)量	2	28	32	71
  標準狀況下的氣體密度（g/L）	0.0899	1.251	1.429	3.214
  你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是
  組卷：31引用：3難度：0.3

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