2015-2016學年山西大學附中高一（下）模塊化學試卷（3月份）

一、選擇題（1-15題，每題2分，16-20題，每題3分，共45分，每小題只有一個選項）

• 1．根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導體材料的是（　?。?/h2>

  A．S、K

  B．C、Al

  C．Si、Ge

  D．Ag、Cu
  組卷：17引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列比較錯誤的是（　　）

  A．金屬性：Na＞Mg＞Al

  B．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si

  C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

  D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3
  組卷：24引用：7難度：0.9

  解析

• 3．下列關于化學鍵的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．離子化合物可以含共價鍵

  B．共價化合物可能含離子鍵

  C．離子化合物中肯定含離子鍵

  D．共價化合物中不含離子鍵
  組卷：11引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列各組粒子中屬于同位素的是（　?。?/h2>

  A．16O和18O

  B．H2O和D2O

  C．H2和D2

  D．24Mg和24Na
  組卷：95引用：37難度：0.9

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．同周期元素中，VⅡA族元素的原子半徑最大

  B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體

  C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

  D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Cl＞S＞O

  B．還原性：Na＞Mg＞Al

  C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

  D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
  組卷：56引用：31難度：0.7

  解析

• 7．與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　?。?/h2>

  A．CH4

  B．NH4+

  C．NH2-

  D．Cl-
  組卷：288引用：25難度：0.9

  解析

• 8．X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子序數(shù)X＜Y	B．原子半徑X＜Y
  C．離子半徑X＞Y	D．原子最外層電子數(shù)X＜Y
  組卷：95引用：42難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

• 24．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。
  （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為

   

  。
  （2）根據(jù)元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄

   

  H₃PO₄．硫元素的最高正價和最低負價分別為

   

  、

   

  。
  （3）請判斷在相同條件下Se與H₂反應比S與H₂反應（選填“更易”、“更難”或“相同”）

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 25．某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用如圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律．設計了如下系列實驗．
  （1）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為

   

  ．
  （2）儀器A的名稱為

   

  ，
  （3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液

   

  的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

   

  溶液吸收尾氣．
  （4）若要證明非金屬性：C＞Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液觀察到C中溶液

   

  的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用

   

  溶液除去．
  組卷：33引用：5難度：0.5

  解析