2021-2022學年福建省泉州市晉江一中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（本題共18小題，1-14每小題2分，15-18每小題2分，共40分）

• 1．疫情期間某同學嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（C₁和C₂）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到：C₁周圍產(chǎn)生細小氣泡，C₂周圍無明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時間后，C₂周圍產(chǎn)生細小氣泡。此時停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。關于該實驗的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．C1電極產(chǎn)生氣泡原因：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  B．自制消毒劑的總反應為：NaCl+H2O 電解 NaClO+H2↑

  C．可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實驗

  D．實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風、導出氫氣，確保安全
  組卷：65引用：4難度：0.6

  解析

• 2．用純凈的鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，為了加快反應速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，你認為可行的是（　　）

  A．CH3COONa晶體	B．NaHSO4固體
  C．濃硫酸	D．硫酸鋅濃溶液
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 3．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的（　　）

  A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
  組卷：138引用：60難度：0.7

  解析

• 4．如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生

  B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能

  C．裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉

  D．裝置乙中負極的電極反應式：Zn-2e-═Zn2+
  組卷：573引用：17難度：0.7

  解析

• 5．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

  D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則該反應的反應熱表示為：△H=+285.8kJ?mol-1
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　　）

  A． 如圖，圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

  B． 如圖，圖中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學腐蝕

  C． 如圖，圖中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學腐蝕

  D． 如圖，圖中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的負極
  組卷：26引用：10難度：0.7

  解析

• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

  C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

  D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率
  組卷：586引用：172難度：0.9

  解析

二、填空題（本題共4小題，共60分）

• 21．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
  【實驗原理】2KnMO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄-K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  

  實驗 編號	實驗 溫度/℃	試管中所加試劑及其用量/mL				溶液褪至無色 所需時間/min
  		0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀H2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4溶液
  ①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
  ②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
  ③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.7

  【實驗內(nèi)容及記錄】
  （1）請完成此實驗設計，其中：V₁=

   

  ，V₂=

   

  。
  （2）實驗①、②探究的是

   

  對化學反應速率的影響，根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是

   

  。
  （3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇

   

  （填實驗編號）。
  （4）利用實驗①中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO₄表示的化學反應速率為

   

  。
  （5）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺）隨時間變化的趨勢如圖甲所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)該實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間變化的實際趨勢如圖乙所示。
  
  該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。
  

  實驗 編號	實驗溫度℃	試管中所加試劑及其用量				再向試管中加入某種固體	溶液褪至無色所需時間/min
  		0.6mol/LH2C2O4 溶液	H2O	3mol/L稀H2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4 溶液
  ④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

  ①該小組同學提出的假設是 

   

  。
  ②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到

   

  現(xiàn)象。
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 22．（1）以NiSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是

   

  （填代號）。（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）
  A.電解過程中，化學能轉化為電能
  B.粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應
  C.利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
  D.粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
  （2）
  
  ①甲池A電極的電極反應式為

   

  。
  ②丙池總反應的化學方程式為

   

  。
  ③當乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為

   

  mL（標準狀況）。
  ④一段時間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是

   

  （填字母）。
  A.Cu
  B.CuO
  C.Cu（OH）₂
  D.Cu（OH）₂CO₃
  （3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O═Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時陽極的電極反應式是

   

  。
  （4）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH₃OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池（葡萄糖C₆H₁₂O₆酸性燃料電池）電解，電解時Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，達到除去甲醇的目的。工作原理如圖為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）。
  ①a電極的名稱為

   

  。
  ②寫出除去甲醇的離子方程式

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析