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2022-2023學(xué)年重慶市巴蜀中學(xué)高三(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項(xiàng)選擇題(共18個(gè)小題,1至10題每題2分,11題至18題每題3分,共44分)

  • 1.下列不包含d能級的能層是( ?。?/h2>

    組卷:49引用:4難度:0.7
  • 2.下列各組元素或化合物性質(zhì)的遞變情況判斷不正確的是(  )

    組卷:18引用:3難度:0.8
  • 3.下列離子方程式表述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:2難度:0.6
  • 4.一種可充電電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,當(dāng)為該電池充電時(shí),與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是( ?。?/h2>

    組卷:12引用:2難度:0.5
  • 5.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( ?。?/h2>

    組卷:23引用:3難度:0.6
  • 6.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:21引用:2難度:0.8
  • 7.下列有關(guān)圖示原電池裝置的敘述正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202302/103/6aa54bf7.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:27引用:6難度:0.5

二、非選擇題(共4個(gè)小題,共56分)

  • 21.電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)化,物質(zhì)制備及環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用,請按要求回答下列問題:
    Ⅰ.(1)1977年,伏打電堆的發(fā)明為電化學(xué)的創(chuàng)建開辟了道路,某化學(xué)興趣小組在閱讀了相關(guān)材料后,想把反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O設(shè)計(jì)成原電池,則電池的負(fù)極材料應(yīng)選擇
     
    ;正極的電極反應(yīng)式為
     
    。
    (2)工業(yè)上常用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)一般采用硫酸溶液,陽極的電極反應(yīng)式為
     
    。
    Ⅱ.一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖甲所示,該電池用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。以該燃料電池作為電源電解足量的飽和CuSO4溶液以實(shí)現(xiàn)向鐵棒上鍍銅,裝置如圖乙所示。
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    (3)a電極為燃料電池的
     
    極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)方程式為
     
    。
    (4)d電極應(yīng)選用的電極材料為
     
    。(填“鐵”或“銅”)
    Ⅲ.氰化物在工業(yè)中廣泛存在于電鍍、油漆、染料、橡膠等行業(yè)中,但是氰化物有劇毒,很多氰化物在加熱或與酸作用后會釋放出揮發(fā)性的有毒氣體氰化氫。因此在含氰工業(yè)廢水排放前,需要對其進(jìn)行治理。在堿性條件下利用電解法除去廢水中的氯化物(以CN-代表),裝置如圖丙,已知石墨電極上依次發(fā)生的部分反應(yīng)有:
    a.CN-+2OH--2e -=CNO-+H2O
    b.2Cl--2e-=Cl2
    c.3Cl2+2CNO -+8OH-=N2↑+6Cl-+2CO32-+4H2O
    (5)鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
     
    。
    (6)該電解過程一般控制pH在9~10之間,pH偏高或偏低均會引起除氰效果降低,你認(rèn)為可能的原因是
     
    。忽略鐵電極上的其他反應(yīng),電解一段時(shí)間后,相同條件下在石墨電極處測得產(chǎn)生N2xmL,同時(shí)在鐵電極處產(chǎn)生氣體ymL,則氰去除率為
     
    。(氰去除率=
    實(shí)際
    C
    N
    -
    去除量
    理論
    C
    N
    -
    去除量
    ×
    100%)

    組卷:41引用:2難度:0.5
  • 22.常溫下,在二元弱酸H2C2O4(草酸)溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液的pH與溶液中離子濃度比的對數(shù)值的關(guān)系分別如圖所示。
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    (1)寫出H2C2O4的電離方程式:
     
    。
    (2)lg
    c
    H
    C
    2
    O
    4
    -
    c
    H
    2
    C
    2
    O
    4
    與pH關(guān)系是曲線
     
    (填“M”或“N”)。
    (3)寫出e點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式
     
    。
    (4)NaHC2O4溶液顯
     
    (填“酸”或“堿”)性,請用數(shù)據(jù)說明:
     
    。
    (5)已知:難溶物Ag2C2O4的Ksp=5.0×10-12,在0.001mol/L10mL的Na2C2O4溶液中加入等體積、濃度至少為
     
    mol/L的AgNO3溶液時(shí)才能生成沉淀。
    (6)查閱資料,草酸可與酸性高錳酸鉀發(fā)生如下反應(yīng):
    M
    n
    O
    -
    4
    +H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)??衫盟嵝愿咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸并測取草酸溶液的濃度,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為
     
    。用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10.00mL草酸溶液時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積如下表。通過計(jì)算可知c(H2C2O4)=
     
    mol/L。若滴定時(shí)所用的酸性高錳酸鉀溶液因久置導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的c(H2C2O4)會
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
    初讀數(shù)V0(mL) 末讀數(shù)V1(mL)
    第一次 1.00 11.10
    第二次 1.50 15.30
    第三次 2.20 12.10

    組卷:22引用:2難度:0.7
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