常溫下,在二元弱酸H2C2O4(草酸)溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液的pH與溶液中離子濃度比的對(duì)數(shù)值的關(guān)系分別如圖所示。
(1)寫(xiě)出H2C2O4的電離方程式:H2C2O4?H++HC2O-4、HC2O-4?H++C2O2-4H2C2O4?H++HC2O-4、HC2O-4?H++C2O2-4。
(2)lgc(HC2O4-)c(H2C2O4)與pH關(guān)系是曲線(xiàn) MM(填“M”或“N”)。
(3)寫(xiě)出e點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式 H2C2O4+OH-=HC2O-4+H2OH2C2O4+OH-=HC2O-4+H2O。
(4)NaHC2O4溶液顯 酸酸(填“酸”或“堿”)性,請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明:Kh(HC2O-4)=10-12.7,Ka(HC2O-4)=10-4.3,說(shuō)明HC2O-4的電離大于水解Kh(HC2O-4)=10-12.7,Ka(HC2O-4)=10-4.3,說(shuō)明HC2O-4的電離大于水解。
(5)已知:難溶物Ag2C2O4的Ksp=5.0×10-12,在0.001mol/L10mL的Na2C2O4溶液中加入等體積、濃度至少為 2×10-42×10-4mol/L的AgNO3溶液時(shí)才能生成沉淀。
(6)查閱資料,草酸可與酸性高錳酸鉀發(fā)生如下反應(yīng):MnO-4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。可利用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸并測(cè)取草酸溶液的濃度,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且30s不變色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且30s不變色。用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10.00mL草酸溶液時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積如下表。通過(guò)計(jì)算可知c(H2C2O4)=0.25000.2500mol/L。若滴定時(shí)所用的酸性高錳酸鉀溶液因久置導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的c(H2C2O4)會(huì) 偏大偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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c
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M
n
O
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4
初讀數(shù)V0(mL) | 末讀數(shù)V1(mL) | |
第一次 | 1.00 | 11.10 |
第二次 | 1.50 | 15.30 |
第三次 | 2.20 | 12.10 |
【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算;中和滴定.
【答案】H2C2O4?H++HC2、HC2?H++C2;M;H2C2O4+OH-=HC2+H2O;酸;Kh(HC2)=10-12.7,Ka(HC2)=10-4.3,說(shuō)明HC2的電離大于水解;2×10-4;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且30s不變色;0.2500;偏大
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:22引用:2難度:0.7
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發(fā)布:2024/12/15 2:30:7組卷:70引用:4難度:0.6 -
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或lgc(HPO2-3)c(H2PO-3)隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )c(H3PO3)c(H2PO-3)發(fā)布:2024/12/14 6:30:2組卷:37引用:2難度:0.6
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