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2022-2023學(xué)年上海市北中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/8/26 0:0:8

一、選擇題(每小題2分,共40分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))

  • 1.《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念不相符的是(  )

    組卷:27引用:2難度:0.9
  • 2.下列含有共價(jià)鍵的鹽是( ?。?/h2>

    組卷:69引用:3難度:0.7
  • 3.已知一定溫度下,N2 和H2反應(yīng)生成2mol NH3時(shí)放出的熱量為92.0kJ,將1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得放出的熱量為(忽略能量損失)( ?。?/h2>

    組卷:50引用:3難度:0.7
  • 4.電解CuSO4和NaCl的混合溶液,開始陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是( ?。?/h2>

    組卷:43引用:4難度:0.9
  • 5.下列各組物質(zhì)形成的晶體,一定屬于同類型晶體的是(  )

    組卷:60引用:3難度:0.9
  • 6.在容積不變的密閉容器中,有反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g)+D(s),在一定溫度下,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是下列物理量中的( ?。?/h2>

    組卷:186引用:3難度:0.7
  • 7.850K時(shí),在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO2、O2和SO3的濃度分別為0.0020mol?L-1、0.0025mol?L-1、0.0020mol?L-1,則該溫度下反應(yīng)的2SO2(g)+O2?2SO3(g)平衡常數(shù)為(  )

    組卷:0引用:1難度:0.5

二、綜合分析題(共60分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)22.電解池在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
    Ⅰ.氯堿工業(yè):用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的裝置如圖所示;
    (1)該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是
     
    極,該電極反應(yīng)式為
     
    。
    (2)溶液中通過陽離子交換膜的微粒是
     
    (寫離子符號(hào)),該微粒在溶液中定向移動(dòng)的方向?yàn)殛帢O區(qū)
     
    陽極區(qū)(填寫→或←),電解槽右側(cè)B出口的產(chǎn)物為
     
    (寫化學(xué)式)。
    (3)電解槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

    Ⅱ.工業(yè)上制得活潑金屬常用電解法,制備金屬鈉常用電解熔融氯化鈉;
    (4)金屬鎂的工業(yè)制備是電解熔融
     
    (選填MgCl2或MgO),為什么?
     
    。
    (5)工業(yè)制備金屬鋁是通過石墨電解熔融電解氧化鋁,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ,在電解的同時(shí)還需要加入冰晶石,它的作用是
     
    。

    組卷:43引用:2難度:0.8
  • 23.菁優(yōu)網(wǎng)Ⅰ.接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3,然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產(chǎn)品。
    (1)若將2molSO2、1molO2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后,放出熱量98.3kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
     
    。
    (2)某工廠生產(chǎn)硫酸時(shí),進(jìn)入接觸室的原料氣成分為SO27%、O211%、N282%(體積分?jǐn)?shù))。
    則從接觸室A出口出來的氣體成分為
     
    (寫化學(xué)式);標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3原料氣中的SO2物質(zhì)的量
     
    mol(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
    (3)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3原料氣的質(zhì)量是
     
    kg(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
    Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
    (4)工業(yè)上利用N2(g)和H2(g)可以合成NH3(g),NH3(g)又可以進(jìn)一步制備肼(N2H4)等。已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。
    化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
    鍵能(kJ?mol-1 436 391 945
    寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
     
    。
    (5)在某溫度下,若N2(g)和H2(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度為:[N2]=3mol?L-1,[H2]=9mol?L-1,[NH3]=4mol?L-1,則起始濃度[N2]
     
    mol?L-1,H2的轉(zhuǎn)化率為
     
    (結(jié)果保留到0.01)。

    組卷:5引用:2難度:0.5
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