2022-2023學(xué)年北京醫(yī)學(xué)院附中高二（上）期中化學(xué)練習(xí)試卷

本第一部分選擇題（共40分）部分共20題，每題2分，共40分。在每題的四個選項中，選出最符合要求的一項。

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  鋅錳干電池	燃?xì)馊紵?/td>	電池充電	水力發(fā)電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于平衡常數(shù)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)平衡常數(shù)能夠定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度

  B．化學(xué)平衡常數(shù)可用平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量來計算

  C．化學(xué)平衡常數(shù)可以用任意時刻的反應(yīng)物和生成物濃度計算

  D．溫度相同，對同一反應(yīng)起始濃度不相同時平衡常數(shù)不同
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 3．CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O   ΔH＞0。下列可使黃綠色的CuCl₂溶液變成藍(lán)色的方法是（　　）

  A．升溫	B．加AgNO3溶液
  C．加壓	D．加NaCl（s）
  組卷：31引用：8難度：0.5

  解析

• 4．工業(yè)上處理含CO、SO₂煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  則該條件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　?。?/h2>

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  組卷：256引用：16難度：0.8

  解析

• 5．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法不正確的是（　　）

  A．其他條件不變，使用催化劑能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低

  C．其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

  D．其他條件不變，增大壓強能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加
  組卷：173引用：11難度：0.6

  解析

• 6．鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片

  C．鹽橋中Cl-向正極移動

  D．銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：86引用：5難度：0.7

  解析

• 7．模擬鐵制品鍍銅的裝置如圖，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)電極為鐵制品

  B．可用CuSO4溶液作電鍍液

  C．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．電鍍過程中，溶液中Cu2+濃度不斷減小
  組卷：86引用：8難度：0.8

  解析

• 8．反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）  ΔH＞0經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：
  i.2HI（g）=H₂（g）+2I（g）  ΔH₁
  ii.2I（g）=I₂（g）  ΔH₂
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH=ΔH1+ΔH2

  B．因為i中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，所以ΔH1＞0

  C．因為ii中形成化學(xué)鍵釋放能量，所以ΔH2＜0

  D．?dāng)嗔?molHI（g）中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molH2（g）和1molI2（g）中化學(xué)鍵釋放的總能量
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

第二部分非選擇題（共60分）

• 24．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。
  （1）在一定條件下，N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成0.2molNH₃（g），放出9.24kJ的熱量，寫出該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）將N₂和H₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，測得NH₃的濃度為0.2mol/L，這段時間內(nèi)用N₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  mol/（L?min）。
  （3）理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

   

  （寫出一條）。
  （4）如圖是某壓強下N₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3投料進行反應(yīng)，反應(yīng)混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。Ⅰ是平衡時的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間測得的曲線，下列說法正確的是

   

  。
  
  A.圖中a點，容器內(nèi)n（N₂）：n（NH₃）=1：4
  B.圖中b點，v_正＜v_逆
  C.400～530℃，Ⅱ中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 25．實驗小組用石墨電極電解25%的CuCl₂溶液，實驗現(xiàn)象如下表。
  

  實驗裝置	實驗現(xiàn)象
  	通電前：溶液呈綠色，顯酸性； 通電后：a極析出紅色固體，電極附近的液體變?yōu)樽睾谏?；b極產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，電極附近的溶液酸性增強。

  已知：Cu+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl↓（白色）；Cu（NH₃）₂⁺為無色，Cu（NH₃）₄²⁺為藍(lán)色
  （1）a極析出紅色固體的反應(yīng)式

   

  。
  （2）分析電解后b極附近溶液酸性增強的原因。
  ①甲同學(xué)認(rèn)為是H₂O在陽極放電造成的。通過檢驗電解產(chǎn)物不存在

   

  （填化學(xué)式），證實甲同學(xué)觀點不成立。
  ②乙同學(xué)認(rèn)為是Cl^-在陽極放電造成的，產(chǎn)生Cl₂后發(fā)生反應(yīng)：

   

  ，導(dǎo)致溶液顯酸性。實驗證實乙同學(xué)的觀點正確，所選試劑及現(xiàn)象是

   

  。
  可選試劑：AgNO₃溶液、品紅溶液、Mg條
  （3）探究棕黑色物質(zhì)的成分。查閱資料后提出假設(shè)：
  Ⅰ.電解析出銅的速率快，形成黑色的納米銅
  Ⅱ.發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+Cu⁺+4Cl^-+H₂O?[Cu（Ⅱ）Cu（Ⅰ）Cl₄（H₂O）]^-（棕黑色）
  取棕黑色液體進行以下實驗：
  
  ①無色溶液放置一段時間后變藍(lán)的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  ②實驗證實了棕黑色物質(zhì)中含有[Cu（Ⅱ）Cu（Ⅰ）Cl₄（H₂O）]^-。分析棕黑色液體加水產(chǎn)生白色沉淀的可能原因（寫出一點）：

   

  。
  ③丙同學(xué)根據(jù)“淺紅棕色氣體”的現(xiàn)象，判斷棕黑色物質(zhì)中含有納米銅。丙同學(xué)的分析是否合理，請說明理由

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析