2021-2022學年北京市石景山區(qū)第九中學高二（上）期中化學試卷

一、單選題。（本題共25小題，每小題2分，共50分）

• 1．下列氫能的制取、貯存及利用過程（如圖所示），未涉及的能量轉化形式是（　　）

  A．電能轉化為光能	B．機械能轉化為電能
  C．電能轉化為化學能	D．光能轉化為化學能
  組卷：22引用：7難度：0.8

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• 2．下列有關化學能與熱能說法正確的是（　?。?/div>

  A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

  B．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件下的△H相同

  C．焓是與內能有關的物理量，任何條件下，反應的熱效應等于焓變

  D．等質量的硫蒸氣和硫粉分別與足量氧氣反應生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多
  組卷：17引用：1難度：0.7

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• 3．下列措施能降低化學反應的活化能，提高反應速率的是（　?。?/div>

  A．增大反應物濃度	B．加催化劑
  C．加壓	D．升溫
  組卷：20引用：9難度：0.9

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• 4．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ?mol^-1，下列說法中不正確的是（　　）

  A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量

  B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ

  C．相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量

  D．2 mol H-F鍵的鍵能比1 mol H-H鍵和1 mol F-F 鍵的鍵能之和大546.6 kJ
  組卷：18引用：3難度：0.9

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• 5．一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），1min后測得生成0.06molNH₃，則該段時間內用N₂來表示的化學反應速率為（　?。?/div>

  A．0.01mol?L-1?min-1	B．0.02mol?L-1?min-1
  C．0.03mol?L-1?min-1	D．0.06mol?L-1?min-1
  組卷：26引用：5難度：0.7

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• 6．已知煤炭的燃燒熱為393.5kJ/mol,氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/mol。某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！毕铝杏嘘P說法正確的是（　　）

  A．反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H＜-571.6kJ?mol-1

  B．CO燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

  C．“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳與水反應生成了可燃性氣體

  D．因285.8kJ?mol-1+283.0kJ?mol-1＞393.5kJ?mol-1，故該同學結論是對的
  組卷：56引用：5難度：0.8

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• 7．已知熱化學方程式：
  C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁  C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H₃=1.9kJ/mol
  下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應

  B．金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．△H3=△H1-△H2

  D．△H1＞△H2
  組卷：19引用：5難度：0.7

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• 8．工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純．在電解精煉銅時（　?。?/div>

  A．粗銅接電源負極

  B．純銅作陽極

  C．雜質都將以單質形式沉積到池底

  D．純銅片增重2.56 g,電路中通過電子為0.08 mol
  組卷：11引用：5難度：0.7

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• 9．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述不正確的是（　?。?br />

  A．裝置①中陰極上析出紅色固體

  B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

  C．裝置③中外電路電子由 a 極流向 b 極

  D．裝置④的離子交換膜允許陽離子自由通過
  組卷：143引用：3難度：0.8

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二、填空題（本大愿共4小題，共50分）

• 28．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．
  
  （1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎．目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
  ①圖中A極要連接電源的

   

  （填“正”或“負”）極．
  ②精制飽和食鹽水從圖中

   

  位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中

   

  位置流出．（選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
  ③電解總反應的離子方程式是

   

  ．
  （2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益．實驗室模擬電解法吸收NO_x的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極）．若用NO₂氣體進行模擬電解法吸收實驗．
  ①寫出電解時NO₂發(fā)生反應的電極反應

   

  ．
  ②若有標準狀況下2.24L NO₂被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H⁺為

   

  mol.
  （3）為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁．電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機陽離子、A1₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成．
  ①鋼制品應接電源的

   

  極．
  ②已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為

   

  ．
  ③若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極電極反應式為

   

  ．
  組卷：113引用：6難度：0.3

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• 29．火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利
  用等目的。
  （1）CO可以與H₂O（g）發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
  在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0。
  

  起始物質的量/mol	甲	乙	丙
  n（H2O）	0.10	0.20	0.20
  n（CO）	0.10	0.10	0.20

  ①該反應的平衡常數(shù)表達式為

   

  。
  ②平衡時，丙容器中H₂O的物質的量是

   

  mol,甲容器中CO的轉化率是

   

  。
  ③丙容器中，其它條件不變時，溫度

   

  （升高或降低），CO的平衡轉化率升高。
  （2）除去氮氧化物：
  ①利用甲烷催化還原NO：
  CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
  CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
  甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為

   

  。
  ②也可用氨氣與之發(fā)生反應：NOx+NH₃→N₂+2H₂O．現(xiàn)有NO₂和NO的混合氣體3.0L，和3.4L（同溫同壓下）NH₃反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO₂和NO的體積比是

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析