2021-2022學(xué)年湖南省婁底市漣源二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共十六題，每小題3分，滿分48分）

• 1．能源家族成員：①石油 ②電力 ③風(fēng)能 ④天然氣 ⑤水煤氣 ⑥氫能，其中屬于二次能源的有（　?。?/h2>

  A．①③⑥

  B．②④⑤

  C．①③④

  D．②⑤⑥
  組卷：59引用：7難度：0.9

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• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程

  B．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

  C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱與舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成有關(guān)

  D．化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的
  組卷：4引用：2難度：0.8

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• 3．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鐵片和稀硫酸的反應(yīng)

  B．Ba（OH）2與HCl溶液的反應(yīng)

  C．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

  D．甲烷在氧氣中燃燒
  組卷：3引用：3難度：0.8

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• 4．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．A物質(zhì)能量一定低于C物質(zhì)能量

  C．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

  D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
  組卷：27引用：6難度：0.9

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• 5．下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g） ΔH=-241.8 kJ/mol

  B．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11 036 kJ/mol

  C．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g） ΔH=-283.0 kJ/mol

  D．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5 kJ/mol
  組卷：29引用：5難度：0.7

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• 6．下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱

  B．1molHCl氣體通入1L0.01mol?L-1NaOH溶液中反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱

  C．1molHClO與2molNaOH溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱也可能是中和熱

  D．10L0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液與20L0.05mol?L-1HNO3反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱
  組卷：67引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（共四題，滿分52分）

• 19．為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO₂的排放、植樹造林、將液態(tài)CO₂注入深海等措施外，還有一種思路是將CO₂轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入lmolCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ/mol,測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。請(qǐng)回答：
  
  （1）達(dá)到平衡的時(shí)刻是

   

  min（填“3”或“10”），此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為

   

  。
  （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a.容器壓強(qiáng)不變
  b.混合氣體中c（CO₂）不變
  c.v（CH₃OH）=v（H₂O）
  d.c（CH₃OH）=c（H₂O）
  （3）為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取

   

  （填“增大”或“減小”）CO₂濃度的措施。
  （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （5）圖2表示在密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時(shí)改變的條件可能是

   

  ；b時(shí)改變的條件可能是

   

  。
  組卷：1引用：2難度：0.6

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• 20．分別取40mL的0.50mol?L^-1鹽酸與40mL的0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知如圖裝置中缺少的儀器是

   

  。
  （3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

   

  （填字母）。
  a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
  b.實(shí)驗(yàn)量取鹽酸時(shí)誤取了濃硫酸
  c.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
  （4）實(shí)驗(yàn)中改用50mL0.50mol?L^-1的鹽酸跟40mL0.55mol?L^-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱

   

  （填“相等”或“不相等”），所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
  組卷：3引用：2難度：0.7

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