分別取40mL的0.50mol?L^-1鹽酸與40mL的0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol 水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

。
（2）從實驗裝置上看，可知如圖裝置中缺少的儀器是

環(huán)形玻璃攪拌棒

環(huán)形玻璃攪拌棒

。
（3）上述實驗數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

abc

abc

（填字母）。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.實驗量取鹽酸時誤取了濃硫酸
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
（4）實驗中改用50mL0.50mol?L^-1的鹽酸跟40mL0.55mol?L^-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱

相等

相等

（填“相等”或“不相等”），所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．