2022-2023學年山東省青島市萊西一中高一（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題題：（本題共20小題，每小題3分，共60分．每小題只有一個選項符合題目要求．）

• 1．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

  B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

  C．碳酸銨的俗名是碳銨

  D．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應
  組卷：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關試劑保存的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．液氯一般保存在鋼瓶中

  B．金屬Na保存在煤油中

  C．保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉

  D．硫單質保存在CS2中
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論相符的是（　?。?/h2>

  A．若②為濃鹽酸；產生大量氣體；說明硫酸的酸性比鹽酸強

  B．若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

  C．若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨?；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

  D．若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性
  組卷：40難度：0.4

  解析

• 4．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．將2molSO2和1molO2混合后充分反應，生成2molSO3

  B．常溫常壓下，18gH2O所含的原子數為3NA

  C．常溫下，5.6g鐵與足量濃硝酸反應轉移的電子數為0.3NA

  D．2.3gNa與O2反應生成Na2O和Na2O2混合物時，轉移的電子數為0.2NA
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 5．下列對化學知識的認識正確的是（　　）

  A．FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

  B．化合物與金屬氧化物屬于交叉關系

  C．食物腐敗、Fe（OH）3膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應有關

  D．氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：NaCl 通電 Na++Cl-
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O（g）通過灼熱鐵粉：2Fe+3H2O 高溫 Fe2O3+3H2

  B．Na2O2放入水中：2 O 2 - 2 +2H2O=4OH-+O2↑

  C．Fe3O4粉末溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

  D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
  組卷：4難度：0.7

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• 7．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A.“隨開隨用、隨關隨?！敝艭O2	B.收集氨氣的試管口處放置濕棉花，防止氨氣與空氣形成對流	C.用濃H2SO4干燥HCl氣體	D.觀察Fe（OH）2的生成

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 8．化學與生活息息相關，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．紅酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性

  B．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是凈水漂白

  C．月餅包裝中的鐵粉，主要作用是防止月餅氧化變質

  D．德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體，本質特征是能產生丁達爾現象
  組卷：4引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：（本題共4小題）

• 23．Ⅰ.某溶液中僅含Mg²⁺、Fe²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、

  NO

  -

  3

  、Cl^-等離子中的3種（不考慮水的電離），且所含離子的濃度相同，取100ml該溶液，加入過量稀鹽酸，產生3.36L（標準狀況）氣體。回答下列問題：
  （1）該溶液中含有的離子是

   

  。
  （2）寫出加入過量稀鹽酸后反應產生氣體的離子方程式。

   

  。
  （3）該溶液中

  NO

  -

  3

  的濃度為

   

  。
  Ⅱ.（1）我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：
  
  該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來衡量。每克ClO₂的氧化能力相當于

   

  克Cl₂的氧化能力。（計算結果保留一位小數）
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 24．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上做補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
  
  請回答下列問題：
  （1）用離子方程式表示步驟②加入過量H₂O₂的目的

   

  。
  （2）步驟③中反應的離子方程式是

   

  。
  （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

   

  、灼燒、

   

  、稱量。
  （4）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為

   

  g。
  （5）使用FeSO₄作補鐵劑時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將Fe³⁺轉化為Fe²⁺，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：
  

  實驗方案	實驗現象
  取適量 Fe2（SO4）3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。	紫色褪去

  由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe³⁺轉化為Fe²⁺”的結論：

   

  （填“能”或“否”）；請說明理由

   

  。
  組卷：1難度：0.5

  解析