2022-2023學(xué)年浙江省寧波市五校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題有25小題，每小題2分，共50分，每小題只有1個(gè)正確答案）

• 1．電離理論的創(chuàng)立的化學(xué)家是（　?。?/h2>

  A．蓋斯

  B．吉布斯

  C．勒夏特列

  D．阿倫尼烏斯
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．KCl

  B．NaHSO4

  C．NaHCO3

  D．NH4Cl
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 3．25℃時(shí)，向水中加入下列物質(zhì)，能使水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L的是（　?。?/h2>

  A．NaF

  B．H2SO4

  C．NaHSO4

  D．NaOH
  組卷：4引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)于鹽的水解應(yīng)用不正確的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，氯化鐵晶體溶于硫酸，然后再加水稀釋

  B．TiCl4溶于水加熱制備TiO2

  C．利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑

  D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 5．在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

  B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=Ea-Ea'

  C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

  D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變和活化能
  組卷：2引用：2難度：0.8

  解析

• 6．常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（　?。?/h2>

  A．11：1

  B．9：1

  C．1：11

  D．1：9
  組卷：232引用：52難度：0.7

  解析

• 7．下列有關(guān)敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電離平衡

  B．用pH試紙測(cè)得氯水的pH為4

  C．難溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

  D．強(qiáng)電解質(zhì)可能為共價(jià)化合物
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 8．屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（　?。?/h2>

  A．S2-+2H2O?H2S+2OH-

  B．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+

  C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  D．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O
  組卷：9引用：2難度：0.9

  解析

• 9．下列與熵有關(guān)的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．體系的熵增越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

  B．孤立體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過(guò)程

  C．絕熱體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過(guò)程

  D．1molC2H6（g）＞1molCH4（g）
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題有4小題。）

• 28．N₂O₅是一種常用的硝化劑，常用N₂O₄的臭氧化法制備，反應(yīng)原理如下：
  反應(yīng)Ⅰ：N₂O₄（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g） ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：2NO₂（g）?N₂O₄（g） ΔH₂=+57kJ?mol^-1
  （1）298K時(shí)，幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下表：
  

  物質(zhì)	O2（g）	O3（g）	NO2（g）	N2O4（g）	N2O5（g）
  能量（kg/mol）	-90	-14	-62	-181	-198

  請(qǐng)可根據(jù)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的ΔH₁

   

  。（忽略ΔH隨溫度的變化）。
  （2）在密閉容器中充入1molN₂O₄和1molO₃，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。
  ①在恒溫恒壓條件下，下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．N₂O₅和O₂的物質(zhì)的量之比不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
  B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡
  C．混合氣體密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到平衡
  D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再往容器中通入稀有氣體Ar,反應(yīng)Ⅰ平衡不移動(dòng)
  ②保持溫度不變，對(duì)反應(yīng)體系加壓，平衡時(shí)O₃的轉(zhuǎn)化率α（O₃）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解釋壓強(qiáng)增大至p₁MPa的過(guò)程中α（O₃）逐漸增大的原因：

   

  。
  
  ③以固體催化劑M催化反應(yīng)Ⅰ，若O₃分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，該反應(yīng)機(jī)理分為兩步，寫(xiě)出第一步的化學(xué)方程式：步驟a.

   

  ；步驟b.N₂O₄+MO=M+N₂O₅。
  （3）T℃時(shí)，在密閉容器中充入1molN₂O₄，保持壓強(qiáng)不變，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，t₁時(shí)到達(dá)平衡，v_正隨時(shí)間的變化如圖所示，在t₂時(shí)刻繼續(xù)充入一定量的N₂O₄，t₃時(shí)刻重新到達(dá)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中作出v_逆隨時(shí)間變化的曲線

   

  。
  
  組卷：3引用：2難度：0.6

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• 29．合理利用溫室氣體是當(dāng)前能源與環(huán)境研究的熱點(diǎn)。CO₂催化加氫可緩解CO₂對(duì)溫室效應(yīng)的影響，其原理為：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41kJ?mol^-1
  （1）已知25℃相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
  

  物質(zhì)	H2（g）	CH4（g）
  燃燒熱ΔH（kJ?mol-1）	-285.8	-890.3

  已知H₂O（l）=H₂O（g） ΔH=+44kJ?mol^-1，則ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）反應(yīng)Ⅱ的ΔS

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），請(qǐng)說(shuō)明理由

   

  
  （3）反應(yīng)Ⅱ中，正反應(yīng)速率：V_正=k_正c（CO₂）?c（H₂），逆反應(yīng)速率：V_逆=k_逆c（CO）?c（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響。如圖（pk=-lgk,T表示溫度）所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為pk_正和pk_逆隨T變化斜線，則表示pk_逆隨T變化關(guān)系的斜線是

   

  。
  
  （4）在0.1MPa下，將1molCO₂和4molH₂充入2L剛性密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度對(duì)CO₂轉(zhuǎn)化率如圖所示。
  
  ①解釋CO₂轉(zhuǎn)化率在高于325℃時(shí)，隨溫度升高先減小后增大的原因

   

  。
  ②假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，當(dāng)CO平衡產(chǎn)率為40%時(shí)，此時(shí)總壓為P。計(jì)算該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_p為

   

  。（計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析