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常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（　?。?/h1>

【答案】D
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：232引用：52難度：0.7
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．濃度均為0.01mol?L-1的鹽酸（A）、醋酸溶液（B）、氫氧化鈉溶液（C）：
    （1）寫出B溶液中醋酸的電離方程式：
     
    。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是
     
    （填字母）。
    （2）取等體積的A、B兩溶液分別加入過量的鋅粉，反應(yīng)開始時放出H2的速率依次為a1、a2，則a1
     
    （填“＞”“＜”或“=”，下同）a2．反應(yīng)結(jié)束時放出H2的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1
     
    n2。
    （3）完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份C溶液時，需A、B兩溶液的體積依次為V1、V2則V1
     
    V2；若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時消耗C溶液的體積分別為V（A）、V（B），則V（A）
     
    V（B）。
    （4）圖中M點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度N點表示T℃時水在電離平衡時的離子濃度。T℃時，3×10-3mol?L-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3mol?L-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=
     
    。

    發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6

  • 2．（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
    ①比較兩溶液的pH，鹽酸
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式
     
    ．
    ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）
     
    ．
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
     
    ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．常溫下，用0.2mol?L-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。已知電離常數(shù)Ka（HA）＜Ka（HB），下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/18 12:0:1組卷：30引用：2難度：0.6
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