2023-2024學(xué)年寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/12 4:0:3
一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．下列一定呈堿性的溶液是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：1難度：0.6 -
2．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)．都會(huì)引起（ ?。?/h2>
組卷：24引用：8難度：0.7 -
3．Deacon曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-116kJ?mol-1。關(guān)于Deacon提出的制備Cl2的反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
組卷：62引用：3難度：0.7 -
4．下列說法能解釋NH3?H2O是弱堿的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.5 -
5．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN-N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）組卷：72引用：12難度：0.6 -
6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：40引用：6難度：0.7 -
7．室溫下，下列四組離子在指定條件下能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：3難度：0.7 -
8．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：3難度：0.7
二、非選擇題（共60分）
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24．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)羁铡?br />
（1）如圖1、圖2是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)，圖1儀器名稱是，若要量取一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，應(yīng)選擇（填圖1或圖2）。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視，滴定終點(diǎn)判斷方法。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。
D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。
（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖3所示，所用鹽酸溶液的體積為mL。
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 20.00 0.00 25.11 25.11 第二次 20.00 0.56 30.56 30.00 第三次 20.00 0.22 25.11 24.89 mol/L。組卷：6引用：1難度：0.4 -
25．實(shí)現(xiàn)碳中和成為各國科學(xué)家的研究重點(diǎn)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是一個(gè)重要方向。
甲醇的制備原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH
（1）甲醇的制備反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下兩步來實(shí)現(xiàn)：
①CO2（g）+H2（g）?C（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2=-90kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的ΔH=kJ?mol-1，反應(yīng)能在（填“高溫”或“低溫”）自發(fā)進(jìn)行。
（2）為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫，體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行該反應(yīng)。10min時(shí)測得CO2和CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)之比變?yōu)?：3且比值不再隨時(shí)間變化?；卮鹣铝袉栴}：
①反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=mol?L-1?min-1。
②該溫度下的平衡常數(shù)K=（mol/L）-2（保留兩位有效數(shù)值）。
（3）我國科學(xué)家制備了一種ZO-ZrO2催化劑，實(shí)現(xiàn)CO2高選擇性合成CH3OH。氣相催化合成過程中，CO2轉(zhuǎn)化率（x）及CH3OH選擇性（S）隨溫度的變化曲線如圖。
①生成CH3OH的最佳溫度約為。
②溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物CH3OH含量降低的原因：。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，CO2加氫還可制備甲酸（HCOOH），反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）ΔH＜0。在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得：v正=k正c（CO2）c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。溫度為T1℃時(shí)，該反應(yīng)K=2，溫度為T2℃時(shí)，k正=1.9k逆，則T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)（填“＞”“＜”或“=”）T1℃時(shí)平衡壓強(qiáng)。組卷：5引用：1難度：0.5