2023-2024學年北京四中高二（上）開學化學試卷
發(fā)布：2024/10/10 2:0:2
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題4分，共48分。）
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1．下列變化中，氣體被還原的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：3難度：0.9 -
2．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率v與時間t的關系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（ ?。?/h2>組卷：124引用：12難度：0.9 -
3．在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反應的離子方程式為：2
+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列說法正確的是（ ?。?/h2>MnO-4組卷：28引用：9難度：0.5 -
4．下列實驗、現(xiàn)象與結論相符的是（ ）
實驗 現(xiàn)象 結論 A 鋁片放入冷濃硝酸中 無明顯現(xiàn)象 鋁與冷濃硝酸不反應 B 向蔗糖中加入濃硫酸 固體變黑、蓬松 濃硫酸只體現(xiàn)強氧化性 C SO2通入新制氯水 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 飽和FeCl3滴入沸水中，用激光筆照射 光亮通路 FeCl3水解形成膠體 組卷：32引用：2難度：0.7 -
5．用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl,利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-115.6kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>組卷：55引用：21難度：0.7
二、填空題（3道大題，共52分。）
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14．甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物。
文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
請回答下列問題：實驗操作 實驗現(xiàn)象 打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾。 打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。 無明顯現(xiàn)象。 加熱燒瓶，反應開始后停止加熱。 ①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。
②反應停止后，A中無固體剩余。
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是。
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是。
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是。請用化學平衡原理解釋原因：。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成。
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是。
（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）。
a.鐵粉 b.溴水 c.鐵氰化鉀溶液 d.硫氰化鉀溶液。組卷：485引用：9難度：0.5 -
15．銅冶金技術以火法冶煉為主。
（1）火法煉銅的工藝流程如圖1：
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反應Ⅰ：2 Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g） ΔH=-768.2kJ?mol-1
反應Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g） ΔH=+116.0kJ?mol-1
①在反應Ⅱ中，每生成1molSO2轉移電子mol。
②反應Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的ΔH=kJ?mol-1。
③理論上m1：m2=。
（2）煉銅的副產品SO2多用于制硫酸和石膏等化學產品。
①制硫酸中重要的一步反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） ΔH=-196kJ?mol-1。圖2表示將2.0molSO2和1.0molO2置于密閉容器中（達平衡后容器體積為2L），當其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉化率α隨X的變化關系，X（X1、X2）代表壓強或溫度。X代表的物理量是。B對應條件下平衡常數(shù)K=。
②圖3表示的是生產石膏的簡單流程，請依據(jù)流程寫出通入SO2制備石膏（CaSO4）的總反應方程式。
（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2，測定過程如下：取mg工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用cmol?L-1I2標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液VmL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質量分數(shù)的計算式是。組卷：45引用：1難度：0.5