2023-2024學年遼寧省實驗中學高二（上）期中化學試卷（段考）

一、單選題（共15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．表示甲烷的燃燒熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ/mol

  B．已知稀鹽酸和稀NaOH 溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液反應生成1molH2O時放出57.3kJ的熱量

  C．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol；則0.5molN2與1.5molH2在一定條件下充分反應，放出熱量為46.2kJ

  D．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
  組卷：17難度：0.5

  解析

• 2．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

  B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小

  C．向純水中加入少量Na2CO3固體，c（OH-）增大，Kw不變，影響水的電離平衡

  D．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 減小
  組卷：66難度：0.8

  解析

• 3．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態(tài)一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
  ①體系的壓強不再發(fā)生變化
  ②體系的密度不再發(fā)生變化
  ③各組分的物質的量濃度不再改變
  ④各組分的質量分數不再改變
  ⑤物質的量之比n（A）：n（B）：n（C）=n（D）=m：n：p：q

  A．③④⑤

  B．②③④

  C．①②③④

  D．①②③④⑤
  組卷：47引用：2難度：0.8

  解析

• 4．室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）

  B．pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

  C．b點所示溶液中c（A-）+c（OH-）=c（HA）+c（H+）

  D．a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a＜b
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析

• 5．有關下列圖像的分析正確的是?（　?。?br />

  A．圖1所示圖中的陰影部分面積的含義是某物質的物質的量的變化量

  B．圖2表示在N2+3H 2 ?2NH3達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化

  C．圖3表示鋁片與稀硫酸反應的速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高

  D．圖4表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高
  組卷：40難度：0.7

  解析

• 6．一定條件下，H₂O（g）在某催化劑表面發(fā)生分解反應生成H₂和O₂，測得的實驗結果如圖所示。下列敘述正確的是（　　）

  A．H2O（g）在該催化劑表面的分解反應是可逆反應

  B．H2O（g）在該催化劑表面的分解速率與H2O（g）起始濃度成正比

  C．在該催化劑表面H2O（g）分解反應先快后慢

  D．ab段O2的平均生成速率為5.0×104mol/（L?min）
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題（共4小題，共55分）

• 18．丙烯是重要的石油化工中間體，工業(yè)上常用丙烷催化脫氫和甲醇催化分解等方法制備?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ．丙烷催化脫氫法制丙烯：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+123.8kJ/mol。
  （1）該反應在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）時可自發(fā)進行。
  （2）570℃、100kPa,用n（C₃H₈）：n（H₂O）=1：9的混合氣進行直接脫氫反應，3h后達到平衡，（C₃H₈的平衡轉化率為80%，脫氫反應的）K_p=

   

  kPa。（結果保留3位有效數字，K_p為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數，分壓-總壓×物質的量分數）
  Ⅱ.二氧化碳耦合丙烷脫氫制丙烯：
  CO₂（g）+H₂（g）=H₂O（g）+CO（g）ΔH₂
  CO₂（g）+C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH₃=+165kJ/mol
  （3）相同溫度下的恒壓密閉容器中，在丙烷催化脫氫法的基礎上充入CO₂，即為二氧化碳耦合丙烷脫氫法，該方法的優(yōu)點為

   

  。
  （4）下列能說明該體系在恒溫恒壓密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  A.CO₂的物質的量分數保持不變
  B.n（H₂O）：n（CO）保持不變
  C.氣體密度保持不變
  D.速率關系：v（C₃H₈）=c（C₃H₆）
  Ⅲ.甲醇催化分解：3CH₃OH（g）=C₃H₆（g）+3H₂O（g）
  （5）該反應的實驗數據遵循Arhenius經驗公式：Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，假設其受溫度影響忽略不計，k為速率常數，R和C為常數），此經驗公式說明對于某個基元反應，當升高相同溫度時，其活化能越大，反應速率增大得

   

  。（填“越多”或“越少”）。根據如圖曲線a計算該反應的活化能E，為

   

  kJ?mol^-1。當改變外界條件時，實驗數據如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是

   

  。
  
  組卷：21難度：0.5

  解析

• 19．Ⅰ．用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據實驗回答：
  （1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需

   

  。
  （2）取10.00mL待測液，用

   

  量取。
  （3）用0.2000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定終點的現象是

   

  。
  （4）根據表中數據，計算樣品燒堿的質量分數為

   

  （結果保留四位有效數字）。
  

  滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
  第一次	10.00	0.50	20.40
  第二次	10.00	4.00	24.10
  第三次	10.00	5.12	28.02

  （5）滴定過程，下列情況會使測定結果偏高的是

   

  （填序號）。
  ①記錄酸式滴定管起始體積時，仰視讀數，終點時俯視
  ②堿式滴定管水洗后就用來量取待測液
  ③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
  ④取待測液時滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下
  Ⅱ．在常溫時，幾種酸的電離平衡常數（K_a）如下：
  

  溶質	CH3COOH	H2CO3	HClO
  Ka	2×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3×10-8

  （6）向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式為

   

  。
  （7）向10mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加5mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中離子的濃度由大到小的順序為

   

  。
  （8）室溫下pH均為5的CH₃COOH、NH₄Cl溶液中由水電離產生的c（H⁺）的比值為

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析