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2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市歷城二中高二(上)期末化學(xué)試卷(線上)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題共15小題,每小題2分,共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)

  • 1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )

    組卷:7引用:2難度:0.6
  • 2.下列描述中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:91引用:1難度:0.6
  • 3.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:30引用:4難度:0.6
  • 4.[Cu(NH34]SO4?H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體.下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:3難度:0.8
  • 5.某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列不合理的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:50引用:2難度:0.5
  • 6.表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的( ?。?br />
    選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
    A 等體積pH═2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應(yīng) HX溶液中放出的H2 HX的酸性比HY強(qiáng)
    B 向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
    C 在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體 溶液顏色變淺 增大生成物濃度,平衡逆向移動(dòng)
    D 用廣泛pH試紙測(cè)定1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性 測(cè)定pH═3.2 NaHSO3溶液呈酸性,證明HSO3-在水中的電離程度大于水解程度

    組卷:41引用:3難度:0.5
  • 7.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
    選項(xiàng) A B C D
    操作或裝置 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)   菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 除去Cl2中混有的HCl 測(cè)定中和熱 制取碳酸氫鈉 中和滴定

    組卷:9引用:4難度:0.5
  • 8.如圖是一種新型的光化學(xué)電源,當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時(shí),通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2 (H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物)。下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/241/abef8974.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

    組卷:42引用:2難度:0.7

三、非選擇題(本題共4小題,共50分)

  • 23.碳酸鈉俗稱純堿,是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉,并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量,過程如下:
    步驟Ⅰ.Na2CO3的制備
    菁優(yōu)網(wǎng)
    步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定
    ①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸餾水溶解,定容于250mL容量瓶中;
    ②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶,加入2滴指示劑M,用0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點(diǎn)),消耗鹽酸V1mL;
    ③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn)),又消耗鹽酸V2mL;
    ④平行測(cè)定三次,V1平均值為22.45,V2平均值為23.51。
    已知:(?。┊?dāng)溫度超過35℃時(shí),NH4HCO3開始分解。
    (ⅱ)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100g H2O)
    溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0
    NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
    回答下列問題:
    (1)步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為
     
    ,晶體A能夠析出的原因是
     
    ;
    (2)步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是
     
    (填標(biāo)號(hào));
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    (3)指示劑N為
     
    ,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化
     
    ;
    (4)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (保留三位有效數(shù)字);
    (5)第一滴定終點(diǎn)時(shí),某同學(xué)俯視讀數(shù),其他操作均正確,則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

    組卷:496引用:8難度:0.5
  • 24.大連化學(xué)物理研究所開發(fā)的DMTO技術(shù)曾獲得國(guó)家科學(xué)技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)。該技術(shù)以煤為原料,經(jīng)過煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列變化可獲得重要的化工產(chǎn)品乙烯和丙烯。回答下列問題:
    (1)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng),熱化學(xué)方程式如下:
    ①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H1=+131kJ?mol-1
    ②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=akJ?mol-1
    ③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172kJ?mol-1,
    則a=
     
    。
    (2)已知某密閉容器中存在可逆反應(yīng):2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H,測(cè)得其他條件相同時(shí),CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖1所示,平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系如圖2所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①該反應(yīng)的△H
     
    (填“>”或“<”,下同)0,N點(diǎn)v(CH3OH)
     
    M點(diǎn)v(CH3OH)。
    ②T1后升高溫度,則B、C、D三點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨著溫度T改變而變化的點(diǎn)是
     
    (填字母)。
    (3)在一定溫度和適當(dāng)催化劑存在下,將1molCO、2molH2通入恒容密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1,測(cè)得開始時(shí)容器內(nèi)總壓為3×105Pa,反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)減小
    1
    3
    ,則該溫度下的平衡常數(shù)Kp=
     
    Pa-2(Kp為分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

    組卷:27引用:1難度:0.5
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