2015-2016學(xué)年湖北省黃岡市黃梅縣晉梅中學(xué)九年級（下）競賽化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分．每小題有1個或2個選項符合題意．若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分．）

• 1．聯(lián)合國決定2011年為“國際化學(xué)年”，以紀(jì)念化學(xué)所取得的成就以及對人類文明的貢獻為宗旨。下列提法不符合其宗旨的是（　?。?/div>

  A．化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)，是自然科學(xué)中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的科學(xué)領(lǐng)域

  B．普及化學(xué)知識，宣傳化學(xué)貢獻，提高公眾科學(xué)素質(zhì)

  C．讓公眾更多地了解化學(xué)為滿足社會需求所作出的貢獻，鼓勵人們尤其是青少年學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)他們創(chuàng)造未來化學(xué)的熱情

  D．推廣食用不含任何化學(xué)物質(zhì)的綠色食品
  組卷：54引用：24難度：0.9

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• 2．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（　?。?/div>

  A．Na2CO3      NaCl       NaOH

  B．NaOH        NaCl       Na2CO3

  C．NaCl        NaOH       Na2CO3

  D．NaCl        Na2CO3      NaOH
  組卷：249引用：12難度：0.9

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• 3．根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：
  ①CaBr₂+H₂O

  750

  ℃

  CaO+2HBr；   ②2HBr+Hg

  100

  ℃

  HgBr₂+H₂↑；
  ③HgBr₂+CaO

  750

  ℃

  HgO+CaBr₂；  ④2HgO

  500

  ℃

  2Hg+O₂↑。
  該方案的主要目的是制備（　?。?/div>

  A．HBr

  B．CaO

  C．H2

  D．Hg
  組卷：322引用：20難度：0.9

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• 4．新型納米材料MFe₂O_x （3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，流程如下：MFe₂O_x

  常溫下

  S

  O

  2

  MFe₂O_y，則下列判斷正確的是（　?。?/div>

  A．MFe2Ox是還原劑	B．SO2是該反應(yīng)的催化劑
  C．x＜y	D．SO2發(fā)生了分解反應(yīng)
  組卷：61引用：1難度：0.5

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• 5．下列各組內(nèi)的物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，一定減少的是（　?。?/div>

  A．銅加入到硝酸銀溶液中

  B．鋁加入到稀硫酸中

  C．二氧化碳通入到石灰水中

  D．碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中
  組卷：105引用：4難度：0.9

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• 6．已知下列物質(zhì)的名稱分別是
  

  名稱	硫代硫酸鈉	多硫化鈣	過氧化鋇	超氧化鉀
  化學(xué)式	Na2S2O3	CaSx	BaO2	KO2

  根據(jù)上述命名規(guī)律回答：K₂CS₃應(yīng)命名為（　　）

  A．三硫代碳酸鉀	B．多硫碳酸鉀
  C．過硫碳酸鉀	D．超硫碳酸鉀
  組卷：575引用：14難度：0.9

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三、實驗題（本題包括2個小題，共10分）

• 17．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
  （1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：

   

  ；
  （2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是

   

  （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)

   

  ；
  （3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；
  （4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g,與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為V　L，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是

   

  ；
  A．反應(yīng)前加入稀酸的體積           B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  C．實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
  （5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g,與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ；
  （6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．
  組卷：97引用：1難度：0.3

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四、計算題（本題包括1個小題，共3分）

• 18．常溫下，在20.0g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)堿液滴加至20g,硫酸鋇沉淀達到最大值；當(dāng)堿液加至60g時，溶液pH=7。求：
  （1）原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
  （2）當(dāng)pH=7時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
  組卷：70引用：11難度：0.5

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