2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高二(上)段考化學(xué)試卷(10月份)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共25道)
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1.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:41引用:4難度:0.8 -
2.體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0。下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:48引用:17難度:0.9 -
3.已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ?mol-1.若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水,則放出的熱量約為( ?。?/h2>
組卷:390引用:21難度:0.9 -
4.在一定溫度下某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
組卷:193引用:25難度:0.7 -
5.已知:
(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol12
(2)Hg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol12
則 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H等于( ?。?/h2>組卷:40引用:8難度:0.9 -
6.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)的方法測定的,化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2═2HCl 的反應(yīng)速率v可表示為v=k[H2]m[Cl2]n,式中k為常數(shù),m、n值可用表中數(shù)據(jù)確定.由此可推得,m、n值正確的是( ?。?br />
c(H2)/mol?L-1 c(Cl2)/mol?L-1 v/(mol?L-1?s-1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k 組卷:89引用:7難度:0.7 -
7.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),有關(guān)下列圖象說法的不正確的是( ?。?br />
組卷:1343引用:39難度:0.6 -
8.已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g),△H=a kJ?mol-1;
P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g),△H=b kJ?mol-1,
P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ?mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol-1.下列敘述正確的是( ?。?/h2>組卷:2004引用:62難度:0.7 -
9.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是( )
組卷:3引用:1難度:0.6
二、非選擇題(共4道)
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28.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率,按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn):
①按圖示安裝裝置,加入鋅粒,然后快速加入40mL 1mol/L的硫酸溶液,測量收集10mL H2所用的時(shí)間。
②按圖示再安裝一套裝置,加入與前一套裝置相同的鋅粒,然后再快速加入40mL 4mol/L的硫酸溶液,測量收集10mL H2所用的時(shí)間。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)所用儀器有:錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺、
(2)觀察到的現(xiàn)象是:
(3)所能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:
(4)若在①實(shí)驗(yàn)中加入適量MnO2,則
A、如果①比②速率慢,則證明MnO2無催化作用
B、如果①比②速率快,則不能證明MnO2有無催化作用
C、如果①比②速率慢,則不能證明MnO2有無催化作用
D、如果①比②速率快,則證明MnO2有催化作用組卷:4引用:2難度:0.7 -
29.工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4molCO與2molH2O(g)充入體積為2L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:
(1)在0~4min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2O)為
(2)該反應(yīng)到4min時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為
(3)若6min時(shí)改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH
(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2O)正=v(H2)逆
d.斷裂2molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵
(5)若保持與4min時(shí)相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2,則當(dāng)a=2.5時(shí),上述反應(yīng)向組卷:4引用:1難度:0.7