1．科學(xué)家研究高效催化劑對(duì)汽車尾氣進(jìn)行無害化處理，反應(yīng)原理為2CO（g）+2NO（g）2CO₂（g）+N₂（g）ΔH?；卮鹣铝袉栴}：
（1）某溫度下，在密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，只改變一種條件對(duì)該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖甲所示：

①加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是  （填字母，下同）。
②適當(dāng)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是A，該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
③圖像D改變的條件是 （任寫一條）。
（2）在1L密閉容器中充入CO和NO共4mol,發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖乙所示[起始投料比m=]。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
②圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K_a、K_b，K_c相對(duì)大小關(guān)系是 ，m₁、m₂、m₃相對(duì)大小關(guān)系是 。
③若m₂=1，溫度為T₁，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間為10min,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。達(dá)平衡過程中平均反應(yīng)速率v（N₂）=mol?L^-1?min^-1；若T₁時(shí)，該容器中此四種物質(zhì)均為2mol,則此時(shí)v_（正）（填“＞”“＜”或“=”）v_（逆）。

2．隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO₂、CO、NO_x、烴類等等。
（1）在一定條件下，CH₄可與NO_x反應(yīng)除去NO_x，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3 kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=+67.0 kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-41.0 kJ/mol
則CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）ΔH=kJ/mol
（2）在2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH。測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示，P₂和195℃時(shí)n（H₂）隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。n（H₂）在P₂及195℃時(shí)隨時(shí)間變化如表所示。

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

①該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 。
②在P₂及195℃時(shí)，在0～2min,平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=。
③能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)保持不再變化
b.CO和H₂的轉(zhuǎn)化率之比不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
d.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
④P₂及195℃下，在B點(diǎn)時(shí)，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
⑤下列說法不正確的是 。
a.將容器體積變?yōu)?L，再次達(dá)平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量濃度為原平衡的2倍
b.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
c.充分反應(yīng)后，容器內(nèi)只存在CH₃OH分子
d.升高溫度，減小
⑥在P₂及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用含P₂的分式表示）。

3．自熱化學(xué)鏈重整制氫CLR（a）工藝的原理如圖所示：

回答下列問題：
（1）25℃、101kPa時(shí)，5.9gNi與足量O₂反應(yīng)生成NiO放出47.2kJ的熱量，則在“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）“燃料反應(yīng)器”中發(fā)生的部分反應(yīng)有：
（Ⅰ）CO（g）+NiO（s）=CO₂（g）+Ni（s）ΔH₁=-47.0kJ/mol 平衡常數(shù)K₁
（Ⅱ）CH₄（g）+4NiO（s）=CO₂（g）+2H₂O（g）+4Ni（s）ΔH₂=+137.7kJ/mol 平衡常數(shù)K₂
（Ⅲ）CH₄（g）+3CO₂（g）=4CO（g）+2H₂O（g）ΔH₃=akJ/mol 平衡常數(shù)K₃
①CO₂的電子式：。
②K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：。
③在 （填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅲ的自發(fā)進(jìn)行。
（3）“水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），將天然氣看作是純凈的CH₄（假定向水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中補(bǔ)充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量），若在t℃時(shí)進(jìn)行轉(zhuǎn)換，水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中達(dá)平衡時(shí)CO、H₂O、H₂、CO₂濃度之比為1：x：3：1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
（4）甲烷制氫傳統(tǒng)工藝有水蒸氣重整部分氧化重整以及聯(lián)合重整等，CLR（a）工藝重整是一種聯(lián)合重整，涉及反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
水蒸氣重整反應(yīng)：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=+192kJ/mol
部分氧化重整反應(yīng)：CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-768kJ/mol
①采用水蒸氣重整的優(yōu)點(diǎn)是：；
②上述兩個(gè)反應(yīng)的缺點(diǎn)之一是在制取氫氣的同時(shí)產(chǎn)生大量溫室氣體CO₂，若用NaOH溶液來吸收CO₂，寫出反應(yīng)的離子方程式：；
③若上述兩個(gè)反應(yīng)在保持自熱條件下（假設(shè)無熱量損失），理論上2molCH₄至多可獲得H₂的物質(zhì)的量為 （結(jié)果保留1位小數(shù)）。