23.已知2X
2(g)+Y
2(g)?2Z(g)△H=-aKJ?mol
-1(a>0),在一個容積固定的容器中加入2mol X
2和1mol Y
2,在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol?L
-1,放出熱量b kJ.
(1)此反應平衡常數(shù)表達式為
;若將溫度降低到300℃,則反應平衡常數(shù)將
(填增大、減少或不變)
(2)若原來容器中只加入2mol Z,500℃充分反應達平衡后,吸收熱量C KJ,則Z濃度
Wmol?L
-1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之間滿足關系
(用代數(shù)式表示)
(3)能說明反應已達平衡狀態(tài)的是
A.濃度c(Z)=2c(Y
2)B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v
逆(X
2)=2v
正(Y
2)D.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應器開始體積相同),相同溫度下起始加入2mol X
2和1mol Y
2達到平衡后,Y
2的轉化率將
(填變大、變小或不變)