2021-2022學(xué)年江西省吉安市泰和中學(xué)高二（上）第一次段考化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（每小題3分，共48分）

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維

  B．濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性

  C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

  D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2作氧化劑
  組卷：52引用：5難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol月球表面的氦-3（3He）含有質(zhì)子為3NA

  B．1L pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和22.4L O2混合后氣體分子數(shù)為1.5NA

  D．1mol Na218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子數(shù)目為2NA
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  B．C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.4Kj?mol-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時放出的熱量大于28.7kJ
  組卷：10引用：5難度：0.7

  解析

• 4．在不增加與體系無關(guān)的物質(zhì)的前提下，下列變化不一定會引起平衡移動的是（　?。?/h2>

  A．濃度的變化	B．各組分百分含量的變化
  C．轉(zhuǎn)化率的變化	D．溫度的變化
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．稀HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式： 1 2 H2SO4 （aq）+ 1 2 Ba（OH） 2 （aq）= 1 2  BaSO4 （s）+H2O（l）ΔH＞-57.3kJ/mol

  B．CO的燃燒熱是 283.0kJ/mol,則：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） ΔH=2×（-283.0）kJ/mol

  C．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g） ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深

  D．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱，則等量的石墨與金剛石相比總鍵能小
  組卷：235引用：5難度：0.3

  解析

• 6．現(xiàn)有反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，采取下列措施對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）

  A．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，增加H2的量

  B．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入Ar

  C．保持容器體積不變，充入Ar

  D．將容器體積縮小一半
  組卷：151引用：4難度：0.6

  解析

• 7．在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率的關(guān)系為：v_A=3v_B、2v_A=3v_C，則該反應(yīng)可表示為（　　）

  A．2A+6B═3C

  B．A+3B═2C

  C．3A+B═2C

  D．2A+3B═2C
  組卷：7引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題（共52分）

• 20．（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：
  
  則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）已知溫度、壓強(qiáng)對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：
  ①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是

   

  ．
  ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600℃時

   

  700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
  ③已知：在700℃，1MPa時，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6min達(dá)到平衡（如圖3），此時CH₄的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  （結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
  ④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是

   

  （填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”），采取的措施可能是

   

  ．
  （3）以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．寫出該電池的正極反應(yīng)式：

   

  ．
  組卷：43引用：2難度：0.5

  解析

• 21．空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM₁₀、PM_2.5、SO₂、NO₂、O₃、CO等物質(zhì)。脫硝（除NO_x）技術(shù)和脫硫（除SO₂）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點，對于消除環(huán)境污染有重要意義。
  （1）已知在催化劑存在的條件下，H₂可以將NO還原為N₂。如圖1是一定條件下H₂還原NO生成N₂和1mol水蒸氣的能量變化示意圖。由圖可看出此反應(yīng)為：

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  （ΔH用E₁、E₂、E₃表示）
  
  （2）升高溫度絕大多數(shù)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
  Ⅰ.2NO（g）?N₂O₂（g）（快）ΔH₁＜0；v_1正=k_1正?c²（NO）；v_1逆=k_1逆?c（N₂O₂）
  Ⅱ.N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）ΔH₂＜0；v_2正=k_2正?c（N₂O₂）?c（O₂）；v_2逆=k_2逆?c²（NO₂）
  請回答下列問題：
  ①一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  ②決定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅰ的活化能E₁與反應(yīng)Ⅱ的活化能E₂的大小關(guān)系為E₁

   

  E₂（填“＞”“＜”或“=”）。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是

   

  （填序號）。
  Ak_2正增大，c（N₂O₂）增大
  Bk_2正減小，c（N₂O₂）減小
  Ck_2正增大，c（N₂O₂）減小
  Dk_2正減小，c（N₂O₂）增大
  ③由實驗數(shù)據(jù)得到v_2正～c（O₂）的關(guān)系可如圖2表示。當(dāng)X點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為

   

  （填字母）。
  （3）我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖3裝置可發(fā)生反應(yīng)：H₂S+O₂=H₂O₂+S↓，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：。裝置中H⁺從

   

  移向

   

  （填“甲池”或“乙池”）。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析