2022年山東省煙臺(tái)市部分區(qū)縣高三化學(xué)考前熱身試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）
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1．化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：31引用：2難度：0.6 -
2．利用如圖裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：124引用：3難度：0.7 -
4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：2難度：0.5 -
5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，由四種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)式如圖，X、Y、Z均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：39引用：2難度：0.5 -
6．科學(xué)家發(fā)明了一種新型的制氫技術(shù)，其工作原理如圖。在催化劑的作用下葡萄糖降解為小分子，小分子在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CO2，下列說(shuō)法正確的是（ ）組卷：76引用：3難度：0.5
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．SO2易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白劑和還原劑，SO2在酸性條件下還原性較差，堿性條件下較強(qiáng)．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備SO2并探究其性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中濃硫酸的作用是；實(shí)驗(yàn)中觀察到：裝置C中溶液紅色沒(méi)有褪去，裝置D中溶液紅色褪去．由此可得出的結(jié)論是。
（2）為了進(jìn)一步探究使品紅褪色的主要微粒，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)：
綜合上述實(shí)驗(yàn)推知，SO2水溶液使品紅褪色時(shí)起主要作用的微粒是實(shí)驗(yàn) 試管中的溶液 滴入溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a 2mL0.1mol?L-1SO2溶液（pH=2） 各滴入1滴0.1%品紅溶液 溶液變紅逐漸變淺，約90s后完全褪色 b 2mL0.1mol?L-1NaHSO3溶液（pH=5） 溶液變紅后立即變淺，約15s后完全褪色 c 2mL0.1mol?L-1Na2SO3溶液（pH=10） 溶液變紅后立即褪色 （填微粒符號(hào)）。
（3）用15mL1mol?L-1CuCl2溶液和35mL1mol?L-1NaOH溶液制備Cu（OH）2懸濁液，實(shí)驗(yàn)中觀察到：裝置E中生成大量白色沉淀，溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色明顯不同。
①為探究白色沉淀的成分，查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸，與氨水反應(yīng)生成[Cu（NH3）2]+，在空氣中立即被氧化成含有藍(lán)色[Cu（NH3）4]2+的溶液。
甲同學(xué)向洗滌后的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為CuCl+2NH3?H2O=[Cu（NH3）2]++Cl-+2H2O、。
乙同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明白色沉淀為CuCl：；裝置E中生成白色沉淀的離子方程式為。
②為探究E中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，向4mL1mol?L-1CuSO4溶液中通入過(guò)量SO2，未見(jiàn)溶液顏色發(fā)生變化，目的是；取少量E中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體，得到澄清藍(lán)色溶液，故推斷溶液顯綠色的原因可能是溶液中含有較多Cu（HSO3）2．為進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)這種可能性，向少量1mol?L-1CuSO4溶液中加入（填化學(xué)式），得到綠色溶液。組卷：73引用：2難度：0.5 -
20．含氮污染物的有效去除和資源的充分利用是重要研究課題，回答下列問(wèn)題：
（1）利用工業(yè)尾氣NO2與O3反應(yīng)制備新型硝化劑N2O5，過(guò)程中涉及以下反應(yīng)：
Ⅰ．2O3（g）?3O2（g）ΔH1平衡常數(shù)K1
Ⅱ．4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）ΔH2平衡常數(shù)K2
Ⅲ．2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）ΔH3平衡常數(shù)K3
平衡常數(shù)K與溫度T的函數(shù)關(guān)系為lnK1=x+34159/T，lnK2=y+15372/T，lnK3=z+24765/T，其中x、y、z為常數(shù)，則反應(yīng)Ⅰ的活化能Ea（正）Ea（逆）（填“＞”或“＜”），的數(shù)值范圍是ΔH2ΔH3．
（2）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)．工業(yè)尾氣中的NH3可通過(guò)催化氧化為N2除去．將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇在與溫度的關(guān)系如圖所示．[2n（N2）n（NH3）×100%]
①其他條件不變，在175～300℃范圍內(nèi)升高溫度，出口處氮氧化物的量（填“增大”或減小”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”）．
②需研發(fā)（“高溫”或“低溫”）下N2的選擇性高的催化劑，能更有效除去尾氣中的NH3．
（3）在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）可消除NO和CO對(duì)環(huán)境的污染．為探究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中氣體分壓p（NO）=p（CO）且p（CO2）=2p（N2），測(cè)得反應(yīng)體系中CO和N2的分壓隨時(shí)間變化情況如表所示．
該反應(yīng)的ΔH時(shí)間/min 0 30 60 120 180 200℃ 物質(zhì)a的分壓/kPa 4 8.8 13 20 20 物質(zhì)b的分壓/kPa 48 45.6 43.5 40 40 300℃ 物質(zhì)a的分壓/kPa 100 69.0 48 48 48 物質(zhì)b的分壓/kPa 10 25.5 36 36 36 0（填“＞”或“＜”），物質(zhì)a為（填“CO”或N2”），200℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=（kPa）-1．．組卷：37引用：2難度：0.6