2023年北京八十中高考化學(xué)二模試卷

一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．共14個(gè)小題，每小題3分，共42分

• 1．定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料

  B．陶瓷主要成分為SiO2和MgO

  C．陶瓷燒制的過(guò)程為物理變化

  D．白瓷的白色是因鐵含量較高
  組卷：357引用：4難度：0.9

  解析

• 2．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子

  B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子

  C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

  D．1L 1mol?L-1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子
  組卷：1619引用：18難度：0.5

  解析

• 3．1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核

  4

  2

  He）轟擊金屬原子

  W

  Z

  X（短周期元素），得到核素

  30

  Z

  +

  2

  Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：

  W

  Z

  X+

  4

  2

  He→

  30

  Z

  +

  2

  Y+

  1

  0

  n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A． W Z X的相對(duì)原子質(zhì)量為26

  B．X、Y均可形成三氯化物

  C．X的非金屬性強(qiáng)于Y的

  D．Y僅有一種含氧酸
  組卷：75引用：2難度：0.5

  解析

• 4．某同學(xué)利用如圖裝置探究SO₂的性質(zhì)．
  
  下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（　?。?/h2>

  A．①中溶液顯紅色的原因： CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-

  B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+ CO 2 - 3 +H2O═CO2+2 HSO - 3

  C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO

  D．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
  組卷：339引用：8難度：0.9

  解析

• 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  元素	X	Y	Z	W
  最高價(jià)氧化物的水化物			H3ZO4
  0.1mol?L-1溶液對(duì)應(yīng)的pH（25℃）	1.00	13.00	1.57	0.7

  A．元素電負(fù)性：Z＜W	B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜Y
  C．元素第一電離能：Z＜W	D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z
  組卷：162引用：9難度：0.5

  解析

• 6．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（　?。?br />

  	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	室溫下測(cè)0.1mol?L-1醋酸pH	pH≈3.3	醋酸是弱酸
  B	向2mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中 i.滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液 ii.再滴加幾滴同濃度FeCl3溶液	i.產(chǎn)生白色沉淀 ii.產(chǎn)生紅褐色沉淀	溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
  C	常溫下，將CO2通入苯酚鈉溶液中	溶液變渾濁	酸性：碳酸＞苯酚
  D	將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液	淡黃色沉淀	證明含有溴元素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：56引用：4難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 18．稀土（RE）包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國(guó)南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦（含鐵、鋁等元素）中提取稀土的工藝如圖：
  
  已知：月桂酸（C₁₁H₂₃COOH）熔點(diǎn)為44℃；月桂酸和（C₁₁H₂₃COO）₃RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價(jià)不變；（C₁₁H₂₃COO）₂Mg的K_sp=1.8×10^-8；Al（OH）₃開始溶解時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見(jiàn)下表。
  

  離子	Mg2+	Fe3+	Al3+	RE3+
  開始沉淀時(shí)的pH	8.8	1.5	3.6	6.2～7.4
  沉淀完全時(shí)的pH	/	3.2	4.7	/

  （1）“氧化調(diào)pH”中，化合價(jià)有變化的金屬離子是

   

  。
  （2）“過(guò)濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至

   

  的范圍內(nèi)，該過(guò)程中Al³⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）“過(guò)濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg元素，濾液2中Mg²⁺濃度為2.7g?L^-1。為盡可能多地提取RE³⁺，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^(guò)濾2”前的溶液中c（C₁₁H₂₃COO^-）低于

   

  mol?L^-1（保留兩位有效數(shù)字）。
  （4）①“加熱攪拌”有利于加快RE³⁺溶出、提高產(chǎn)率，其原因是

   

  。
  ②“操作X”的過(guò)程為：先

   

  ，再固液分離。
  （5）該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有

   

  （寫化學(xué)式）。
  （6）稀土元素釔（Y）可用于制備高活性的合金類催化劑Pt₃Y。
  ①還原YCl₃和PtCl₄熔融鹽制備Pt₃Y時(shí)，生成1molPt₃Y轉(zhuǎn)移

   

  mol電子。
  ②Pt₃Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化O₂的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  組卷：614引用：4難度：0.3

  解析

• 19．某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu²⁺、Ag⁺的氧化性。
  （1）方案1：通過(guò)置換反應(yīng)比較
  向酸化的AgNO₃溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是

   

  ，說(shuō)明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
  （2）方案2：通過(guò)Cu²⁺、Ag⁺分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較
  
  

  實(shí)驗(yàn)	試劑		編號(hào)及現(xiàn)象
  	試管	滴管
  	1.0 mol?L-1  KI溶液	1.0 mol?L-1 AgNO3溶液	Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色
  		1.0mol?L-1 CuSO4溶液	Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃

  ①經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I₂，黃色沉淀是

   

  。
  ②經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I₂．推測(cè)Cu²⁺作氧化劑，白色沉淀A是CuI．確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：
  
  a.檢驗(yàn)濾液無(wú)I₂．溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液含有

   

  （填離子符號(hào)）。
  b.白色沉淀B是

   

  。
  c.白色沉淀A與AgNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式是

   

  ，說(shuō)明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
  （3）分析方案2中Ag⁺未能氧化I^-，但Cu²⁺氧化了I^-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3
  實(shí)驗(yàn)
  現(xiàn)象	無(wú)明顯變化	a中溶液較快變棕黃色，b中電上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)	c中溶液較慢變淺黃色；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

  （電極均為石墨，溶液濃度均為 1mol/L，b、d中溶液pH≈4）
  ①a中溶液呈棕黃色的原因是

   

  （用電極反應(yīng)式表示）。
  ②“實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu²⁺氧化了I^-．依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是

   

  。
  ③方案2中，Cu²⁺能氧化I^-，而Ag⁺未能氧化I^-的原因：

   

  。
  （資料：Ag⁺+I^-=AgI↓  K₁=1.2×10¹⁶；2Ag⁺+2I^-=2Ag↓+I₂K₂=8.7×10⁸）
  組卷：96引用：4難度：0.5

  解析