2015-2016學年江西省贛州市興國三中高二（上）周考化學試卷（7.9）

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

  B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

  C．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

  D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6 kJ
  組卷：80引用：22難度：0.9

  解析

• 2．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol,則關于方程式2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)

  B．該反應△H大于零

  C．該反應△H=-571.6 kJ/mo

  D．該反應可表示36 g水分解時的熱效應
  組卷：255引用：19難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是在不斷變化的，而物質(zhì)的變化總是伴隨著能量的變化

  B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的

  C．反應熱是指反應過程中以熱能的形式釋放或吸收的反應物和生成物中具有的總能量的差值

  D．燃燒熱是指1mol物質(zhì)反應放出的熱量
  組卷：117引用：3難度：0.9

  解析

• 4．已知下列熱化學方程式：①Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）；△H₁；②Hg（l）+

  1

  2

  O₂（g）═HgO（s）；△H₂．則反應Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H₃，△H₃為（　?。?/h2>

  A．△H1-△H2

  B．△H2-△H1

  C．△H1+△H2

  D．-（△H1+△H2）
  組卷：70引用：5難度：0.9

  解析

• 5．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1
  C₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ?mol^-1
  其中反應熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．H2

  B．CO

  C．C8H18

  D．CH4
  組卷：29引用：4難度：0.9

  解析

• 6．為了提高公眾認識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動．下列活動不符合這一宗旨的是（　?。?/h2>

  A．加強海底可燃冰，錳結核的探測與開發(fā)研究

  B．積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電

  C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”

  D．將高能耗，高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入
  組卷：12引用：9難度：0.9

  解析

• 7．CO（g）與H₂O（g）反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應說法正確的是（　　）

  A．該反應為吸熱反應

  B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量

  C．反應的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ?mol-1

  D．1mol CO2（g）和1mol H2（g）反應生成1mol CO（g）和H2O（g）要放出41kJ的熱量
  組卷：497引用：12難度：0.9

  解析

二、解答題（共2小題，滿分20分）

• 21．（1）炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛底內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會更旺，這是因為

   

  ．
  （2）如果燒去同量的炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量

   

  （填“相同”或“不相同”），這是因為

   

  ．
  （3）如果欲使爐內(nèi)的炭燃燒更充分，下列措施可行的是

   

  
  A．向爐內(nèi)噴吹空氣  B．把塊狀煤碾碎
  C．使用H₂O作催化劑  D．提高爐膛內(nèi)的溫度．
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析

• 22．化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
  （1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是

   

  ；表示物質(zhì)中和熱的是

   

  （填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）．
  A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
  B．C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂
  C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
  D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
  E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
  F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
  G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
  H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
  （2）2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

   

  ．
  （3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO₂恰好與100mL濃度為5mol?L^-1的KOH溶液完全反應生成一種正鹽．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為

   

  ．
  組卷：58引用：6難度：0.5

  解析