22．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。
探究一：驗證質(zhì)量守恒定律
智慧小組做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。
（1）實驗前，用砂紙打磨鎂條的目的是
，鎂條燃燒的化學(xué)方程式是
。
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后其固體質(zhì)量變化如圖所示，則：M2與M1質(zhì)量差表示的質(zhì)量是
。通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)，上收集到的產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。你認(rèn)為出現(xiàn)這一實驗結(jié)果的原因是
。
（3）小燦按如圖所示的改進(jìn)裝置驗證質(zhì)量守恒定律，發(fā)現(xiàn)白色固體中含有少量黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）；
③氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使酚酞溶液變紅。
【作出猜想】黃色固體是氮化鎂。
【實驗探究】
| 實驗操作 |
實驗現(xiàn)象及結(jié)論 |
如圖，取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量 ，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B。 |
現(xiàn)象：
結(jié)論：燃燒產(chǎn)物中含氮化鎂 |
【反思與交流】①為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請從微觀角度解釋
。
②空氣中氮氣的含量遠(yuǎn)大于氧氣的含量，可是鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂，你認(rèn)為可能的原因是
。
【拓展延伸】小文同學(xué)在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒，于是她做了如圖所示實驗，將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)出白光，放熱，生成一種白色粉末和一種黑色固體單質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
。這個實驗引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，有了新的發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為新的發(fā)現(xiàn)是
（填序號，下同）。
A.在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒
B.燃燒不一定需要有氧氣
探究二：定量研究質(zhì)量守恒定律
（4）在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。
| 物質(zhì) |
M |
N |
P |
Q |
| 反應(yīng)前的質(zhì)量/g |
18 |
15 |
20 |
30 |
| 反應(yīng)后的質(zhì)量/g |
x |
y |
0 |
15 |
則：①參加反應(yīng)的P與Q的質(zhì)量比為
。
②當(dāng)y≤l5時，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是
。
③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量變化特點，x的取值范圍是
。
A.18≤x≤68
B.0≤x≤50
C.0≤x≤18
D.0≤x≤68
