人教版（2019）選擇性必修1《3.1 電離平衡》2020年同步練習卷（4）

• 1．下列屬于強電解質(zhì)的是（　　）

  A．硫酸鋇

  B．食鹽水

  C．二氧化硅

  D．醋酸
  組卷：534引用：15難度：0.8

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• 2．水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．水是弱電解質(zhì)

  B．可燃冰是可以燃燒的水

  C．氫氧兩種元素只能組成水

  D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大
  組卷：718引用：17難度：0.9

  解析

• 3．為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是（　　）

  A． 84消毒液

  B． 高錳酸鉀

  C． 酒精

  D． 醋酸
  組卷：88引用：12難度：0.7

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• 4．下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①醋酸與水能以任意比互溶；
  ②醋酸溶液能導電；
  ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
  ④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
  ⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂；
  ⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
  ⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢；
  ⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍．

  A．②⑥⑦⑧

  B．③④⑥⑦

  C．③④⑥⑧

  D．①②
  組卷：114引用：33難度：0.9

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• 5．第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N

  B．Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

  C．X和W形成的常見化合物陰陽離子個數(shù)比為1：2

  D．Z和R組成的化合物是弱電解質(zhì)
  組卷：33引用：3難度：0.7

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• 6．下列事實中不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=2

  B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子

  C．CH3COOH能與NaOH發(fā)生中和反應

  D．常溫下CH3COONa溶液的pH=8
  組卷：81引用：4難度：0.9

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• 7．常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液中c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，下列說法中正確的是（　　）

  A．HA是一種強酸

  B．相同濃度的HCl溶液與HA溶液，后者的導電能力更強

  C．在HA溶液中存在：c（H+）=c（A-）+c（OH-）

  D．中和同體積同濃度的HCl和HA溶液，消耗同濃度的NaOH溶液的體積不同
  組卷：73引用：3難度：0.6

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• 8．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（　　）

  A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

  B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

  C．強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

  D．強電解質(zhì)不一定能導電，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱
  組卷：176引用：9難度：0.9

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• 23．為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列物質(zhì)進行實驗：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
  （1）甲用pH試紙測出0.010mol/L氨水的pH為l0，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？

   

  （填“正確”或“不正確”），并說明理由：

   

  ．
  （2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測其pH=b.若要確認NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足什么關(guān)系？

   

  ．
  （3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，溶液顏色變

   

  （填“深”或“淺”）．你認為這一方法能否證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)？

   

  （填“能”或“否”），并說明原因：

   

  ．
  （4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)：

   

  ．
  組卷：80引用：8難度：0.3

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• 24．實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離（H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
  （1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是

   

  。
  （2）25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H₂SO₄）

   

  1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是

   

  ，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生

   

  （寫離子方程式）反應。故硫酸與硝酸的無水混合酸中存在的化學平衡為

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.5

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